Question

【題目】石灰石—石膏法脫硫是除去工業(yè)煙氣中所含SO2的重要方法，其工藝分為兩步： —是吸收產(chǎn)生亞疏酸氫鈣，二是氧化產(chǎn)生石膏。某�；瘜W(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)?zāi)�擬該工藝，設(shè)計(jì)裝置如下：

(1)裝置B模擬產(chǎn)生含SO2的工業(yè)煙氣，則E裝置的作用是_______。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開裝置B中分液漏斗的活塞，向燒瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即產(chǎn)生

了明顯的現(xiàn)象，造成產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是__________。

A.該裝置的氣密性不夠好 B.滴加硫酸的速率較快

C.使用的硫酸濃度較小 D.石灰石漿液中碳酸鈣粉末的顆粒太小

(3)預(yù)計(jì)當(dāng)裝置C中產(chǎn)生______的現(xiàn)象時(shí)，關(guān)閉裝置B中分液漏斗的活塞，再點(diǎn)燃裝置A處的酒精燈。實(shí)際實(shí)驗(yàn)過程中卻始終未觀察到C中產(chǎn)生這一現(xiàn)象，小組成員多次逬行實(shí)驗(yàn)探究，最終發(fā)現(xiàn)是藥品Na2SO3部分變質(zhì)，請寫出定性實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)藥品Na2SO3問題的有關(guān)操作及現(xiàn)象：取少量的亞硫酸鈉固體于試管中,_____________。

(4)小組成員進(jìn)一步定量實(shí)驗(yàn)，測量Na2SO3的純度：

①稱取12.0 g Na2SO3固體配成l00 mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴淀粉溶液。

②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液滴定，三次平行實(shí)驗(yàn)測得標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL。則滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______，寫出與產(chǎn)生終點(diǎn)現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________，樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

Answer 1

【答案】⑴除去尾氣中的SO2

⑵B

⑶由渾濁變澄清 先加適量的水溶解，再加入足量的鹽酸與氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

⑷當(dāng)加入最后一滴酸性KIO3溶液時(shí)，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)不褪色 6H++5I-+IO3- = I2+3H2O 25.2%

【解析】(1)尾氣中含有SO2對環(huán)境有污染，E裝置中的NaOH溶液是吸收尾氣中的SO2；

(2)D中立即產(chǎn)生了明顯的現(xiàn)象，說明生成SO2的氣流速率快，可能是滴加硫酸的速率較快，故答案B符合題意可選；

(3)石灰石漿懸濁液溶解于SO2的水溶液生成可溶性的亞疏酸氫鈣，故當(dāng)C中由渾濁變澄清時(shí)即可證明SO2已經(jīng)過量，可關(guān)閉裝置B中分液漏斗的活塞，再點(diǎn)燃裝置A處的酒精燈，通入氧氣；Na2SO3部分變質(zhì)后生成硫酸鈉，只要檢驗(yàn)其水溶液中含有SO42-即可，即取少量的亞硫酸鈉固體于試管中，先加適量的水溶解，再加入足量的鹽酸與氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；

(4)在酸性條件下IO3-氧化SO32-生成SO42-，自身還原為I-，離子反應(yīng)方程式為

IO3-+3SO32-=I-+3SO42-，繼續(xù)滴加酸性KIO3溶液，溶液里的I-繼續(xù)被IO3- 氧化為I2，此時(shí)溶液變藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式6H++5I-+IO3- = I2+3H2O，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴酸性KIO3溶液時(shí)，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)不褪色；根據(jù)IO3-+3SO32-=I-+3SO42-，消耗KIO3的物質(zhì)的量為0.1000 mol L-1×0.02L=2×10-3mol，則Na2SO3的物質(zhì)的量為2×10-3mol×3=6×10-3mol，樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=25.2%。