Question

把一定量某堿金屬與2.7g鋁的混合物放入足量水中，金屬全部溶解，收集到標準狀況下氣體5.6L，向所得溶液中通入過量二氧化碳，過濾，把濾液減壓蒸發(fā)，得固體20g，此堿金屬相對原子質量為（　�。�

• A、7
• B、23
• C、39
• D、85

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：2.7g鋁的物質的量為：

2.7g

27g/mol

=0.1mol，根據電子守恒，0.1mol鋁完全反應失去0.3mol電子，生成氫氣的物質的量為：

0.3mol

2

=0.15mol，標況下5.6L氫氣的物質的量為：

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，據此可以計算出堿金屬與水反應生成氫氣的物質的量，從而得出堿金屬的物質的量；最后得到的固體為該堿金屬的碳酸氫鹽，根據M=

m

n

計算出其摩爾質量，從而得出該堿金屬的相對原子質量．

解答： 解：2.7g鋁的物質的量為：

2.7g

27g/mol

=0.1mol，根據電子守恒，0.1mol鋁完全反應失去0.3mol電子，生成氫氣的物質的量為：

0.3mol

2

=0.15mol，
標況下5.6L氫氣的物質的量為：

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
則堿金屬與水反應生成的氫氣的物質的量為：0.25mol-0.15mol=0.1mol，根據電子守恒，堿金屬的物質的量為：

0.1mol×2

1

=0.2mol，
向所得溶液中通入過量二氧化碳，過濾，把濾液減壓蒸發(fā)，得固體20g，該固體為該堿金屬的碳酸氫鹽，該碳酸氫鹽的物質的量為0.2mol，其摩爾質量為：

20g

0.2mol

=100g/mol，則該堿金屬的相對原子質量為：100-61=39，
故選C．

點評：本題考查了有關混合物反應的計算，題目難度中等，正確分析“金屬全部溶解”的含義及鋁與強堿溶液的反應原理為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．