Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、室溫下，1mol SO₃含有的分子數(shù)為N_A個(gè)
• B、0.1molAl³⁺離子含有核外電子數(shù)為N_A個(gè)
• C、1molCl₂與1mol Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為3 N_A個(gè)
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷含有分子數(shù)目為0.1 N_A個(gè)

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．1mol三氧化硫含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)三氧化硫分子；
B．鋁離子的核外電子總數(shù)為10，0.1mol鋁離子含有1mol電子；
C．先判斷過量，然后根據(jù)不足量判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量．

解答： 解：A．1mol SO₃含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)分子，含有的分子數(shù)為N_A，故A正確；
B．0.1mol鋁離子含有核外電子總數(shù)為：0.1mol×10=1mol，含有核外電子數(shù)為N_A個(gè)，故B正確；
C．1molCl₂與1mol Fe反應(yīng)，1mol鐵完全反應(yīng)消耗1.5mol氯氣，氯氣不足，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移電子為2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下己烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L己烷的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下己烷、三氧化硫、氟化氫、水等物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．