9．某烴不與溴水反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在Fe存在下與Cl2反應(yīng)，能生成兩種一氯代物，該烴是（　�。�
A．丙烯B．對二甲苯C．D．

分析 不與溴水反應(yīng)，說明不含碳碳雙鍵，苯的同系物能使酸性高錳酸鉀褪色，能生成兩種一氯代物，說明苯環(huán)上有2種氫原子，據(jù)此解題．

解答 解：A．CH≡C-CH3與溴水反應(yīng)，故A錯誤；
B．對二甲苯與Cl2反應(yīng)一氯代物為1種，故B錯誤；
C．對甲乙苯能使高錳酸鉀褪色，不與溴水反應(yīng)，在Fe存在下與Cl2反應(yīng)，能生成兩種一氯代物，故C正確；
D．鄰甲乙苯與Cl2反應(yīng)一氯代物為4種，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意習(xí)題中的信息分析物質(zhì)的性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，化合物類型也相同的是（　�。�
A．SO2 Na2SO4B．CH4 H2OC．KCl HClD．NaOH Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于元素原子或離子半徑的比較．正確的是（　　）
A．r（Al）＞r（Si）＞r（C）＞r（N）B．r（Na+）＜r（Mg2+）＜r（Al3+）＜r（F-）
C．r（K+）＞r（Ca2+）＞r（S2-）＞r（Cl-）D．r（N）＜r（S）＜r（O）＜r（P）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)．
①硅酸鹽材料是人類使用最早的材料．下列材料的生產(chǎn)需要石英的是b（填字母）．
a．陶瓷       b．普通玻璃      c．水泥
②塑料應(yīng)用于生產(chǎn)、生活各個領(lǐng)域．聚乙烯塑料屬于a（填字母）．
a．有機高分子材料       b．無機非金屬材料      c．金屬材料
③“遼寧艦”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航母的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．請列舉一種防止鋼鐵腐蝕的方法：涂油漆（或電鍍、連接鋅等活潑金屬等）．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．NH3與NO2是常見的氮的化合物，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）NO2產(chǎn)生的環(huán)境問題有產(chǎn)生光化學(xué)煙霧或形成酸雨（填兩種）．
（2）熱電廠通常用NH3消除燃煤煙氣中NO2，該反應(yīng)化學(xué)方程式8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$7N2+12H2O．
（3）氨氣與氯化氫氣體混合的現(xiàn)象及該反應(yīng)的用途是產(chǎn)生白煙，檢驗氨氣或氯化氫是否泄漏．
（4）若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸性氣體和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出A的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷的季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機理為：①HUr+H2O?$U{r^-}+{H_3}{O^+}$②Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s）
下列對反應(yīng)②的敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)的△H＞0B．反應(yīng)的△H＜0
C．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動D．降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是工業(yè)上生產(chǎn)碳酸鋰的部分工藝流程，請根據(jù)流程圖及已知信息回答問題．

已知：①鋰輝石主要萬分為Li2O•Al2O3•4SiO2，含有少量Ca、Mg元素．
②Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
③幾種物質(zhì)不同溫度下的溶解度．
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．寫出圖中①、②、③表示的各物質(zhì)，步驟II中反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，寫出生成濾渣2反應(yīng)的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）向濾液2中加入飽和Na2CO，溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失．
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下．
①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作用解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解．陽極的電極反應(yīng)式是2C1--2e-=Cl2↑．
②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是2LiOH+2NH4HCO3=Li2CO3+（NH4）2CO3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（　　）
A．HCO3-+H+?H2CO3B．HCO3-+OH-═H2O+CO32-
C．NH3+H+═NH4+D．NH3•H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由表判斷，NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：HSO3-存在：HSO3-?SO32-+H+和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）（2012•福建高考節(jié)選）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實是C（填序號）．
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去．

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