【題目】成都市近年來常常發(fā)生“毒奶粉”事件.劣質(zhì)奶粉制造商為牟取暴利,大大降低了奶粉中蛋白質(zhì)的含量,導(dǎo)致食用這種奶粉的眾多嬰幼兒嚴(yán)重營養(yǎng)不良乃至死亡.為了測定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量,現(xiàn)采用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì).其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化為氨氣(化學(xué)式為NH3),再用稀硫酸吸收氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+H2SO4=(NH42 SO4現(xiàn)取該奶粉樣品100g,用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì),產(chǎn)生的氨氣用7.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸恰好完全吸收. 計(jì)算并回答下列問題:
(1)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.01,下同)
(2)含氮元素的質(zhì)量多少?
(3)該奶粉中氮的含量是否達(dá)到了國家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn).(奶粉中蛋白質(zhì)的含量國家標(biāo)準(zhǔn)為:每100g嬰幼兒奶粉中含12g~25g.蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%)

【答案】
(1)解:設(shè)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為x,則:

2NH3+

H2SO4

=

(NH42 SO4

34

98

x

7.5g×19.6%

34:x=98:7.5g×19.6%

解得x=0.51g

答:產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是0.51g;


(2)解:0.51gNH3中氮元素的質(zhì)量=0.51g× ×100%=0.42g,根據(jù)氮元素守恒,蛋白質(zhì)中含有N元素為氨氣中含有N元素質(zhì)量,即100g該奶粉含有0.42g氮元素;

答:100g該奶粉含有0.42g氮元素;


(3)解:100g奶粉中含氮元素0.42g,則含有蛋白質(zhì)的質(zhì)量=0.42g÷16%=2.625g,即100g該奶粉中含2.625g蛋白質(zhì),因?yàn)?.625g<12g,所以該奶粉不達(dá)標(biāo),

答:該奶粉中氮的含量未達(dá)到國家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn).


【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+H2SO4=(NH42 SO4 , 由恰好完全吸收所用7.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸計(jì)算氨氣的質(zhì)量;(2)根據(jù)氮元素守恒,蛋白質(zhì)中含有N元素為氨氣中含有N元素質(zhì)量,結(jié)合氨氣中N元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算所含氮元素的質(zhì)量;(3)根據(jù)N元素質(zhì)量計(jì)算100g奶粉中蛋白質(zhì)的質(zhì)量,并與國家標(biāo)準(zhǔn)對比,判斷是否達(dá)到了國家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃料電池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)與氧氣反應(yīng),將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷(CH4)燃料電池的填空:

(1)甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

(2)已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-= CO32+7H2O,這個電極是燃料電池的 (填“正極”或“負(fù)極”),另一個電極上的電極反應(yīng)式為:

(3)隨著電池不斷放電,電解質(zhì)溶液的堿性 (填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)通常情況下,甲烷燃料電池的能量利用率 (填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境,宜采取的方法是

A. Cu+HNO3(濃)→ Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(。→ Cu(NO3)2

C. CuCuOCu(NO3)2 D. CuCuSO4Cu(NO3)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液,向該混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,并加熱使之充分反應(yīng),直至Ba(OH)2溶液過量。加入Ba(OH)2溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和放出NH3的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的關(guān)系如下圖,曲線a代表沉淀的質(zhì)量變化,曲線b代表NH3的體積變化(假設(shè)NH3全部放出)。

(1)混合溶液中NH的物質(zhì)的量為________mol。

(2)混合溶液中NO的物質(zhì)的量為________mol。

(3)當(dāng)加入Ba(OH)2溶液的體積在100~200mL范圍內(nèi),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的是

A.Na+Fe3+、SO42、SCNB.K+ 、OHAlO2、Cl

C.H+ Na+、Fe2+MnO4D.Na+、H+、HCO3NO3

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【題目】明代《本草綱目》中一條目下寫道:自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。這里所用的是指

A.蒸餾B.滲析C.萃取D.干餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下的氣體,影響其所占體積大小的主要因素是

A.分子直徑的大小B.分子間距離的大小

C.分子數(shù)目的多少D.分子間引力的大小

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【題目】在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,1molCuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為(
A. ?mol
B. mol
C. mol
D. ?mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩個容積均為1.12 L的容器,在同溫同壓下,一個盛滿N2,另一個盛滿CO氣體,則兩容器內(nèi)氣體的關(guān)系錯誤的是

A.氣體分子數(shù)均為3.01×1022B.密度相等

C.原子數(shù)相等D.電子數(shù)相等

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