Question

【題目】己知甲為恒壓容器，乙為恒容容器。向兩容器中分別充入2molSO2、1molO2，此時(shí)兩容器體積相等。保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H<0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，為使兩容器中的SO2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)相等，下列措施中可行的是

A. 向乙容器中充入一定量的氮?dú)?/span>

B. 向甲容器中充入一定量的SO2氣體

C. 升高乙容器的溫度

D. 增大甲容器的壓強(qiáng)

Answer 1

【答案】B

【解析】該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，甲為恒壓容器，恒溫恒壓時(shí)氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以甲平衡時(shí)的體積比起始體積小；乙為恒容容器，恒溫恒容時(shí)氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，乙平衡時(shí)壓強(qiáng)比起始?jí)簭?qiáng)小，則乙相當(dāng)于在甲達(dá)到平衡后增大體積即減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)乙中大于甲中。A項(xiàng)，若向乙中充入一定量的氮?dú)猓�由于各物質(zhì)的濃度沒(méi)有發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)，乙中SO2平衡體積分?jǐn)?shù)不變，仍大于甲中，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲中充入一定量的SO2，平衡雖然正向移動(dòng)，但SO2的體積分?jǐn)?shù)增大，可以與乙中相等，正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高乙容器的溫度，平衡逆向移動(dòng)，乙中SO2平衡體積分?jǐn)?shù)增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，增大甲容器的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，甲中SO2平衡體積分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤；答案選B。