Question

14．下列物質：①Na　 ②Cl₂     ③Ca（ClO）₂   ④Fe₂O₃⑤次氯酸⑥Al（OH）₃   ⑦Na₂O⑧SiO₂
（1）屬于金屬氧化物的是④⑦（填代號，以下同），屬于酸性氧化物的是⑧，屬于酸的是⑤．
（2）寫出Ca（ClO）₂ 在水中的電離方程式Ca（ClO）₂=Ca²⁺+2ClO^-．
（3）寫出Na與H₂O反應的化學方程式，并用“雙線橋”標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目反應中，H₂O是氧化劑．
（4）上述一定量的Na與H₂O反應后，若生成標準狀況下的氣體體積為2.24L，反應后的溶液體積為200mL，則溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L．

Answer 1

分析 （1）兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物為氧化物；和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，和堿發(fā)生的反應為復分解反應；水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；
（2）次氯酸鈣屬于溶于水的鹽，是強電解質在水中溶解完全電離；
（3）氧化還原反應的實質是電子轉移，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，發(fā)生還原反應，元素失去電子化合價升高，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉移電子數(shù)；
（4）Na與H₂O反應生成氫氧化鈉和氫氣，依據(jù)標準狀況下氣體體積金屬氣體物質的量，n=$\frac{V}{22.4}$，結合星峰傳說金屬溶液中溶質物質的量，溶質濃度c=$\frac{n}{V}$；

解答 解：（1）①Na ②Cl₂  ③Ca（ClO）₂   ④Fe₂O₃ ⑤次氯酸  ⑥Al（OH）₃ ⑦Na₂O  ⑧SiO₂
屬于金屬氧化物的是 ④Fe₂O₃，⑦Na₂O，屬于酸性氧化物的是 ⑧SiO₂ ，屬于酸的是⑤次氯酸，①Na ②Cl₂是單質，③Ca（ClO）₂ 是鹽，⑥Al（OH）₃ 是堿，
故答案為：④⑦，⑧，⑤；
   （2）次氯酸鈣屬于溶于水的鹽，是強電解質，Ca（ClO）₂ 在水中溶解完全電離，電離方程式為：Ca（ClO）₂=Ca²⁺+2ClO^-，
故答案為：Ca（ClO）₂=Ca²⁺+2ClO^-；
（3）Na與H₂O反應的化學方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，鈉元素化合價0價變化為+1價失電子做還原劑被氧化，氫元素化合價+1價變化為0價，H₂O做氧化劑被還原，電子轉移總數(shù)為2e^-，在化學方程式上標注失電子和得到電子的轉移總數(shù)，用“雙線橋”標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目為：，
故答案為：，H₂O；
（4）一定量的Na與H₂O反應后，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，若生成標準狀況下的氣體體積為2.24L，氫氣物質的量n=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，則反應生成氫氧化鈉物質的量為0.2mol，反應后的溶液體積為200mL，則溶液中溶質的物質的量濃度=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
故答案為：1 mol/L；

點評 本題考查物質分類，物質的量濃度和化學方程式的計算應用，氧化還原反應中的基本概念知識，要求學生熟記教材知識，靈活應用，題目較簡單．