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3．請根據如下所示實驗過程，回答相關問題：

（1）反應①、②、③中屬于氧化還原反應的是②、③．
（2）向A溶液中滴入兒滴KSCN溶液后，可觀察到的現象是溶液呈血紅色．
（3）C的化學式是Fe（OH）3．
（4）寫出反應①的化學方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
寫出反應②的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

分析 氧化鐵是堿性氧化物與鹽酸反應生成氯化鐵和鹽酸的混合溶液，加入足量的鐵粉過濾，濾液中含有氯化亞鐵，通入氫氧化鈉和氧氣，得到氫氧化鐵，由此分析解答．

解答 解：氧化鐵是堿性氧化物與鹽酸反應生成氯化鐵和鹽酸的混合溶液，加入足量的鐵粉過濾，濾液中含有氯化亞鐵，通入氫氧化鈉和氧氣，得到氫氧化鐵，
（1）反應①是堿性氧化物和酸反應，是復分解反應、②是鐵離子與鐵發(fā)生氧化還原反應、③氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵，屬于氧化還原反應的是②、③，故答案為：②、③；
（2）向A溶液是氯化鐵溶液，所以滴入兒滴KSCN溶液后，可觀察到的現象是溶液呈血紅色，故答案為：溶液呈血紅色；
（3）C的化學式是Fe（OH）3，故答案為：Fe（OH）3；
（4）寫出反應①是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水，化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反應②是鐵與鐵離子的氧化還原反應，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；2Fe3++Fe=3Fe2+．

點評 本題考查金屬及其化合物的性質，為高頻考點，把握鐵及其化合物的性質及發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，涉及離子反應、化學反應等，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ．氯氣是一種重要的化工原料，自來水消毒、農藥的生產、藥物的合成等都需要用到氯氣．

工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察如圖1，回答：
（1）若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后a（填a或b）側先變紅．
（2）檢驗b極產物的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近管口，若變藍色，則證明產生了Cl2．
（3）生產的氯氣常用于制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效，且屬于氧化還原反應的一條化學方程式，并用雙線橋法分析：．
Ⅱ．在實驗室里可用如圖2所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質．圖中：
①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% NaOH溶液來制取氯酸鈉，并置于熱水浴中；
③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液來制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①②③④⑤
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．請寫出實驗室制Cl2的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有C（填寫字母）的凈化裝置．
A．堿石灰 B．氫氧化鈉溶液C．飽和食鹽水 D．濃硫酸
（2）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol•L-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣小于0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被還原，則被氧化的HCl質量為14.6g．
（3）比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①所用NaOH濃度不同；②反應控制的溫度不同
（4）長時間反應后，實驗中可觀察到④的試管里溶液的依次出現的現象是紫色變紅色，然后褪色，最后呈黃綠色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W、M為原子序數依次增大的短周期主族元素．已知：
①原子半徑：X＜Z＜Y＜M＜W
②原子的最外層電子數：X=W，X+Y=Z=2M
③Y元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
下列說法不正確的是（　�。�
A．X、Z兩種元素可形成X2Z和X2Y2兩種常見共價化合物
B．工業(yè)上常用電解熔融的W和M氯化物的方法分別制取W、M兩種單質
C．M的最高價氧化物與Y、W兩元素最高價氧化物對應水化物均能反應生成鹽和水
D．X與W可形成離子化合物，且該離子化合物具有較強還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知標準狀況下5.6LX氣體的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是（　�。�
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.83kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.9kJ/mol
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4gH2O（l），并放出114.3kJ熱量，則混合氣體中CO的物質的量為（　�。�
A．0.1 molB．0.15 molC．0.22 molD．0.05 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．由丙烷、乙烯和乙炔組成的混合氣體，完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量相等，則原混合氣體中三種組分的體積比為（　�。�
A．1：2：4B．1：2：3C．3：2：1D．2：5：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO（OH）2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：
（1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；
（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）2；
（3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃-80℃條件下用基準試劑（純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質）溶液標定其濃度．請回答下列問題：
（1）將溶液加熱并保持微沸1h的目的是將水中還原性物質完全氧化．
（2）如何保證在70℃～80℃條件下進行滴定操作：水浴加熱，用溫度計控制水溫．
（3）準確量取一定體積的KMnO4溶液用酸式滴定管（填儀器名稱）．
（4）在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用A（填序號）．
A．H2C2O4•2H2O   B．FeSO4          C．濃鹽酸      D．Na2SO3
（5）若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液VmL．問：
①滴定終點標志是滴入最后1滴KMmO4溶液，溶液顏色從無色變成淺紅色，且半分鐘內不褪色；
②所配制KMnO4標準溶液的物質的量濃度為$\frac{W}{6.3V}$mol/L；
（6）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2+含量，測得的濃度值將偏高（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．元素及其化合物轉化關系是化學學習的重要內容之一．下列各組物質的轉化關系中不全部是通過一步反應完成的是（　�。�
A．N2→NH3→NO→NO2→HNO3B．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3
C．S→SO3→H2SO4→Na2SO4D．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）．
請回答下列問題：
（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe2+，其原理是消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．
（3）己知Ksp（CuS）=1.2×10-36，Ksp（NiS）=1.2×10-21；在除銅鎳的過程中，當Ni2+沉淀完全時[溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-5mo1．L-1]，此時溶液中Cu2+的濃度6.0×10-26mo1•L-1．
（4）工業(yè)上用鐵和石墨為電極，電解K2MnO4溶液制取KMnO4．電解時，應以隋性電極作陽極，陽極電極反應式為MnO42--e-═MnO4-，電解過程中，陰極附近溶液的pH將會增大（增大、減小、不變）．
（5）工業(yè)上用碘-淀粉溶液測定燃煤尾氣中SO2的含量．現有VamL濃度為cmo1•L-1的碘-淀粉溶液，取$\frac{1}{10}$去體積的混合溶液，當通入尾氣體積為VbmL（已折算為標準狀況）時，溶液藍色消失．尾氣中SO2的體積百分含量為：$\frac{2.24c{V}_{a}}{{V}_}$×100%．
（6）除雜后得到的MnSO4溶液經過：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶過濾及干燥得硫酸錳晶體（MnSO4•H2O）．

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