Question

已知：常溫下醋酸銨溶液的PH=7現(xiàn)有常溫下的4組混合溶液，分別由等體積0.1mol/l的2種溶液混合而成①NH₄Cl與NaOH  ②NH₄Cl與 HCl ③NH₄Cl 與NaCl  ④NH₄Cl與 NaHCO₃ 下列各項正確的是（　　）

A．C（NH₃?H₂O）大小順序：②＞④＞③＞①

B．混合溶液④中存在C（NH₃?H₂O）+C（CO₃^2-）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（H₂CO₃）

C．混合溶液④中存在C（NH₄⁺）＜C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-）

D．PH大小順序①＞④＞③＞②

Answer 1

分析：A、①NH₄Cl與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，②NH₄Cl中銨根離子水解生成一水合氨，鹽酸抑制其水解，③氯化鈉對銨根離子的水解無影響，④碳酸氫鈉對銨根離子水解起到促進(jìn)作用；
B、混合溶液中的守恒思想來回答；
C、根據(jù)溶液中的電荷守恒知識來判斷；
D、根據(jù)銨根離子的水解程度來確定溶液酸堿性的強(qiáng)弱．

解答：解：A、①NH₄Cl與NaOH反應(yīng)生成等濃度的氯化鈉和一水合氨，②NH₄Cl中銨根離子水解生成一水合氨，鹽酸抑制其水解，③NH₄Cl中銨根離子水解生成一水合氨，氯化鈉對銨根離子的水解無影響，④NH₄Cl中銨根離子水解生成一水合氨，碳酸氫鈉對銨根離子水解起到促進(jìn)作用，所以一水合氨的濃度大小順序是：①＞④＞②＞③，故A錯誤；
B、NH₄Cl與 NaHCO₃ 的混合溶液中，C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-）+C（OH^-）+C（Cl^-）=C（H⁺）+C（Na⁺）+C（NH₄⁺），C（NH₄⁺）+C（NH₃?H₂O）=C（Cl^-），C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）+C（H₂CO₃）=C（Na⁺），且C（Cl^-）=C（Na⁺），聯(lián)立以上等式可得：C（NH₃?H₂O）+C（CO₃^2-）+C（OH^-）=C（H⁺）+C（H₂CO₃），故B錯誤；
C、NH₄Cl與 NaHCO₃ 的混合溶液中，存在電荷守恒：C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-）+C（OH^-）+C（Cl^-）=C（H⁺）+C（Na⁺）+C（NH₄⁺），C（Cl^-）=C（Na⁺），即C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-）+C（OH^-）=C（H⁺）+C（NH₄⁺），醋酸銨溶液的PH=7，所以醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，碳酸氫根水解程度大于銨根的水解程度，即C（OH^-）＞C（H⁺），所以C（NH₄⁺）＞C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-），故C錯誤；
D、①NH₄Cl與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，一水合氨電離導(dǎo)致溶液顯示堿性，堿性最強(qiáng)，②NH₄Cl與 HCl混合液顯示酸性，③氯化鈉對銨根離子的水解無影響，銨根水解顯示酸性，④醋酸銨溶液的PH=7，所以醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，碳酸氫根水解程度大于銨根的水解程度，溶液顯示堿性，即C（OH^-）＞C（H⁺），所以PH大小順序為：①＞④＞③＞②，故D正確．
故選D．

點評：本題是一道關(guān)于離子濃度大小比較以及離子濃度之間關(guān)系知識的綜合題，涉及鹽的水解規(guī)律、弱電解質(zhì)的電離平衡等方面的知識，綜合性較強(qiáng)，難度大．