有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，某同學對其可能具有的化學性質(zhì)進行了如下預測，其中正確的是(　　)

①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色�、诳梢院蚇aOH溶液反應�、墼谝欢l件下可以和乙酸發(fā)生反應　④在一定條件下可以發(fā)生消去反應�、菰谝欢l件下可以和新制Cu(OH)2反應

A．①②③                              B．①②③④

C．①②③⑤                            D．①②④⑤


解析�、儆袡C物A中存在醇羥基、醛基和與苯環(huán)相連的甲基，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，①正確；②有機物A中存在酯基，可以和NaOH溶液反應，②正確；③有機物A中存在醇羥基，在一定條件下可以與乙酸發(fā)生酯化反應，③正確；④由于與連羥基的碳原子相鄰的碳原子上沒有氫原子，所以有機物A不能發(fā)生消去反應，④錯誤；⑤有機物A中存在醛基，在一定條件下可以和新制Cu(OH)2反應，⑤正確。綜上所述，C正確。

答案　C


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用化學用語填空

(1)地殼中含量最多的金屬元素　________   (2)2個硫原子       

(3)保持氮氣化學性質(zhì)的最小微粒           (4)3個鎂離子        

(5)水中氧元素的化合價為—2價            (6)氫氧化鈉          

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科目：高中化學 來源： 題型：


未來新能源的特點是來源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列滿足未來新能源標準的是(　　)

①天然氣�、诿骸、凼汀、芴柲堋、萆镔|(zhì)能

⑥風能�、邭�

A．①②③④                            B．④⑤⑥⑦

C．③⑤⑥⑦                            D．③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量。下面是在室溫下對本產(chǎn)品的兩個探究實驗。

實驗1：向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果見下圖。

①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末；

②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mol 氯化鈉粉末；

③1.0 mol鎂粉、0.10 mol 鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末；

實驗2：向加有100 mL水的多個相同的隔熱容器中分別加入由0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15 min時記錄溫度升高的幅度，結(jié)果見圖2。

請回答下列問題：

(1)實驗1證實了該反應的反應速率與________有關(guān)。

(2)實驗2中當NaCl的用量大于0.125 mol時，實驗就無須再做的原因是________(填選項字母)。

A．加入更多的NaCl不再增加反應速率

B．加入NaCl反而會降低反應速率

C．已達到沸點不再有溫度變化

D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度

(3)如果在實驗2中加入0.060 mol的NaCl，則第15 min時混合物的溫度最接近于________(填字母)。

A．34 ℃                               B．42 ℃

C．50 ℃                               D．62 ℃

(4)加入鐵粉和NaCl能使反應速率加快的原因是_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯

B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分離

D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

物質(zhì)的化學變化都伴隨著能量變化

　

B．

凡是吸熱反應都需要加熱

　

C．

表示中和熱的熱化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O   △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1

　

D．

等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線（Y﹣t）如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲線

　

B．

反應進行到20min末，CH3COCH3的

　

C．

升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

　

D．

從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．請回答下列問題：

（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應：

CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）

達平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為　   　．

②該反應的△H　  　0，△S　  　0（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：

CO（g）+2H2（g）⇌  CH3OH（g）    △H＜0 （Ⅱ）

①若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是　  　（填序號）．

A．升高溫度

B．將CH3OH（g）從體系中分離出來

C．恒容下充入He，使體系的總壓強增大

D．再充入a mol CO和3a mol H2

          

圖1                                   

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知25℃時，H2S的電離常數(shù)Ka1、Ka2滿足 Ka1·Ka2=3×10－22，H2S飽和溶液物質(zhì)的量濃度約為0.10mol·L－1；Ksp(CuS)=6×10－36，Ksp(MnS)=4.5×10－14。下列說法正確的是

A．相同溫度下，CuS在水中的溶解度比MnS小

B．CuS和MnS一定都溶于強酸

C．反應：Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+ K=7.5×1021

D．在濃度均為0.01mol·L－1Cu2+和Mn2+混合溶液中，通入H2S只有MnS沉淀

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