家用炒菜鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不會(huì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Fe－3e-=Fe3+
D

試題分析：家用炒菜鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，這是由于鐵發(fā)生吸氧腐蝕引起的，有關(guān)反應(yīng)的方程式為負(fù)極Fe－2e-＝Fe2+，正極2H2O+O2+4e-＝4OH-，總反應(yīng)式為2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)2。氫氧化亞鐵不穩(wěn)定極易被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3。氫氧化鐵分解生成鐵銹，所以答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)金屬保護(hù)方法的說(shuō)法中正確的是(   )
A．我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用
B．白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后，鐵皮的腐蝕速率很慢
C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法
D．鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青，這是鋼鐵的電化學(xué)保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

依據(jù)甲、乙、丙三圖回答下列問(wèn)題：

(1)甲裝置為_(kāi)_________，乙裝置為_(kāi)_________，丙裝置為_(kāi)_________。
(2)甲、乙裝置中，鋅極上分別發(fā)生__________反應(yīng)、__________反應(yīng)。
(3)乙裝置中，Cu2＋濃度__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(     )
A．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH不變
B．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng)
C．充電時(shí)電池的負(fù)極應(yīng)與電源的負(fù)極相連接
D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖所示燒杯中均盛有海水，鋅在其中被腐蝕的速率最慢的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于銅的說(shuō)法正確的是
A．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極
B．在鍍件上鍍銅時(shí)純銅作陰極
C．在海輪的外殼上裝上銅塊可以減緩船體的腐蝕
D．銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，因此可用銅罐代替鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb(s)+PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列說(shuō)法正確的是
A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb – 2e-=Pb2+
B．放電時(shí)，正極得電子的物質(zhì)是PbO2
C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度減小
D．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4 – 2e- +2H2O=PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下說(shuō)法正確的是(　　)
A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－===Fe2＋
B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋O2＋2e－=4OH－
C．鋼和鐵都是鐵合金，所以它們的組成基本相同
D．插在水中的鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如下圖，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)?(    )
A．①②③④⑤B．④③②①⑤C．④③①②⑤D．④②③①⑤

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