【題目】N2O俗名為笑氣,也是一種溫室氣體。結(jié)合所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:

(1)鋅與極稀硝酸反應(yīng)可生成N2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,其中作氧化劑的硝酸與參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)已知幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下:

物質(zhì)

N2O(g)

CO(g)

N2(g)

CO2(g)

相對(duì)能量/kJmol-1

475.5

283.0

393.5

0

N2O(g)CO(g)反應(yīng)生成N2(g)CO2(g)的熱化學(xué)方程式為____________。

②若其他條件不變,加入高效催化劑,該反應(yīng)的焓變將_______(增大、減小不變”)

(3)碘蒸氣能催化N2O的分解,反應(yīng)歷程(步驟)如下:

i.I2(g)2I(g)

ii.I(g)N2O(g)N2(g)IO(g)

iii.2IO(g)2N2O(g)2N2(g)2O2(g)I2(g)

實(shí)驗(yàn)表明,在反應(yīng)過(guò)程c(I)始終大于c(IO),由此推測(cè),反應(yīng)速率ii_________iii(“>”、“<””)。

(4)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入2 mol N2O(g)3 mol NO(g),發(fā)生反應(yīng):N2O(g)NO(g)N2(g)NO2(g) H。測(cè)得N2體積分?jǐn)?shù)與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①△H___________0(“>”、“<””)

②下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A.混合氣體的密度不再改變 B.相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.NONO2的消耗速率相等 D.N2O的體積分?jǐn)?shù)不再改變

T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________。

【答案】4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 1:5 N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g) H=-365.0kJmol-1 不變 < < CD 3

【解析】

鋅與極稀硝酸反應(yīng)生成N2O,發(fā)生氧化還原反應(yīng);H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量;由N2體積分?jǐn)?shù)與溫度、時(shí)間的關(guān)系圖象可知,T1溫度下,先達(dá)到平衡,說(shuō)明T1>T2。

1)鋅與極稀硝酸反應(yīng)生成N2O,氮元素化合價(jià)降低,鋅元素化合價(jià)升高生成硝酸鋅,根據(jù)電子守恒得反應(yīng)方程式4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O。硝酸表現(xiàn)氧化性和酸性,表現(xiàn)氧化性的硝酸生成N2O,表現(xiàn)酸性的生成Zn(NO3)2,故作氧化劑的硝酸與參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為15。

2)①N2O(g)CO(g)反應(yīng)生成N2(g)CO2(g),H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=0+393.5-283.0-475.5kJmol-1=-365.0 kJmol-1,熱化學(xué)方程式為N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g) H=-365.0kJmol-1。

②催化劑不影響焓變,故加入高效催化劑,該反應(yīng)的焓變不變。

3)反應(yīng)ii消耗I(g)生成IO(g),反應(yīng)iii消耗IO(g),因?qū)嶒?yàn)表明,在反應(yīng)過(guò)程c(I)始終大于c(IO),故反應(yīng)速率ii<iii。

(4) ①由圖可知,T1>T2,T1溫度下平衡時(shí)N2體積分?jǐn)?shù)小于T2溫度下平衡時(shí)N2體積分?jǐn)?shù),說(shuō)明溫度升高,平衡逆向移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0。

②A.該反應(yīng)中,生成物和反應(yīng)物均為氣體,氣體的總質(zhì)量不變,容器體積不變,故平衡前后氣體密度始終不變,A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等,氣體總質(zhì)量不變,故相對(duì)分子質(zhì)量始終不變,B錯(cuò)誤;

C.NONO2的消耗速率相等說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡,C正確; D.N2O的體積分?jǐn)?shù)不再改變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,D正確;

答案選CD

反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,氣體總物質(zhì)的量為5molT1溫度下,平衡時(shí)N2體積分?jǐn)?shù)為30%,n(N2)=1.5moln(NO2)=1.5mol,n(N2O)=0.5moln(NO)=1.5mol,設(shè)體積V=1K= 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,碘在某液態(tài)有機(jī)物M和水之間的分配比D=85(分配比D=),向兩個(gè)裝有20mL 0.1mol/L I2的水溶液的錐形瓶中各加入20mL、40mL M,充分振蕩后靜置。下列說(shuō)法正確是

A.錐形瓶中水層為無(wú)色,M層為紫色,

B.20mLM層的I2濃度約為0.099mol/L

C.I2單質(zhì)溶于有機(jī)物M時(shí)需要斷裂化學(xué)鍵

D.40mLM層的I2濃度大于20mLM層的I2濃度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________

反應(yīng)③的離子方程式為________________________

反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________

(3)反應(yīng)⑥過(guò)程中的現(xiàn)象是______________________________。

(4)1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng),生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占______L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡: H2OH+ OHΔH > 0 ,下列敘述正確的是

A. 將水加熱,Kw增大,pH不變

B. 向水中加入少量鹽酸,c(H+)增大,Kw不變

C. 向水中加入NaOH固體,平衡逆向移動(dòng),c(OH-) 降低

D. 向水中加入AlCl3固體,平衡逆向移動(dòng),c(OH-) 增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(I)某溫度時(shí),在2 L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題。

(1)列式計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至2 minY的平均反應(yīng)速率___________。

(2)分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫(xiě)出X、Y、Z的反應(yīng)方程式___________。

(3)由圖中看出:________分鐘后,A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化,說(shuō)明在這個(gè)條件下,該反應(yīng)已達(dá)到了________________狀態(tài)。

(II)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問(wèn)題:

①下列說(shuō)法正確的是____________(填字母代號(hào))。

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.乙中銅片上沒(méi)有明顯變化

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D.兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲____(、”)。

③請(qǐng)寫(xiě)出圖中構(gòu)成原電池的裝置正極的電極反應(yīng)式______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(  。

A. 溴水中當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺 B. 高壓比常壓有利于工業(yè)合成氨反應(yīng)

C. 紅棕色NO2加壓后顏色比原來(lái)要深 D. 熱的純堿除油污效果好

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Hagrmann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體,可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去):

1B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__;BC的反應(yīng)類型是__H中含有的官能團(tuán)名稱是羰基、___。

2EF的化學(xué)方程式是___

3TMOBH的同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:

①除苯環(huán)外僅有1種化學(xué)環(huán)境的H原子;

②存在甲氧基(CH3O—)。

TMOB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

4)下列說(shuō)法正確的是__。

a.A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體

b.DF中均含有2個(gè)不飽和度

c.1molG完全燃燒生成7molH2O

d.H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

5)請(qǐng)寫(xiě)出乙炔和HCHO為有機(jī)原料合成的合成路線圖___(無(wú)機(jī)試劑任選)。

已知:①—CCH+

②—CHO+

(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。

(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰;

(2)①②的反應(yīng)類型分別為__________________;

(3)已知I為溴代烴,I→B的化學(xué)方程式為_________

(4)縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________;

(5)下列關(guān)于的說(shuō)法正確的有_________(雙選,填字母);

A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可

B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí),消耗氫氧化鈉的量不相等

D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CS(NH2)2 (硫脲)是一種白色晶體,139C時(shí) 溶解度為9.2g·(100gH2O)-1,可用于制造藥物、染料等。由H2NCN(氰氨)Na2S溶液等作原料,在約50°C、pH 10~11時(shí)制取,實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置已略)如下:

(1)裝置B、D中盛放的試劑分別是__________、 _________

(2)裝置C合適的加熱方式是___________。

(3)燒瓶中Na2S與等物質(zhì)的量的H2NCN反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________;以合適的流速通入H2S的目的是_________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需分次加入H2NCN并繼續(xù)通入H2S,經(jīng)多次重復(fù)直至液體中出現(xiàn)絮狀物。設(shè)計(jì)后續(xù)操作以從裝置C的反應(yīng)液中分離得到硫脲晶體的實(shí)驗(yàn)方案:______________________[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑:NaOH溶液]。

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