2009年12月7–18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟�，召開了全球氣候會(huì)議，商討2012年至2020年的全球減排協(xié)議。下列行為中不符合“”宗旨的是


  1. A.
    發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少對(duì)礦物能源的依賴
  2. B.
    限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)停化工企業(yè)，消除污染源頭
  3. C.
    推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料，挖掘使用價(jià)值
  4. D.
    推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣
B
試題分析：所謂低碳經(jīng)濟(jì)，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達(dá)到經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)。B項(xiàng)：限制了科技的發(fā)展，社會(huì)的進(jìn)步，故錯(cuò)誤。故選B。
考點(diǎn)：環(huán)境保護(hù)
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是低碳經(jīng)濟(jì)的相關(guān)知識(shí)，學(xué)生們平時(shí)多留意這方面的知識(shí)，很容易的做出解答。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_的聯(lián)合國氣候會(huì)議，就未來應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議．而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.1125mol/（L?min）
0.1125mol/（L?min）
．
②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：
D
D
．
A．降低溫度    B．縮小容器的容積    C．將水蒸氣從體系中分離   D．使用更有效的催化劑
（2）常溫常壓下，飽和CO 2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×l0-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10 -5.6=2.5×l0-6）．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
；
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
乙醇
乙醇
（填“乙醇”或“氧氣”），
b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

每年的6月5日是“世界環(huán)境日”，今年世界環(huán)境日主題是“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”，來自全球192個(gè)國家的談判代表于2009年12月7-18日聚焦丹麥?zhǔn)锥几绫竟�，召開《聯(lián)合國氣候變化框架公約》第15次締約方會(huì)議，商討2012年至2020年的全球減排協(xié)議．下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

聯(lián)合國氣候變化大會(huì)于2009年12月7-18日在哥本哈根召開．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
C
C
．（填字母序號(hào)）
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O
高溫
CO+3H2
（2）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O△H＞0．請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖如圖1，并進(jìn)行必要標(biāo)注．
（3）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①從3min到10min，v（H2）=
0.11
0.11
mol/（L?min）．
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
D
D
（選填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
CD
CD
（選填編號(hào)）．
A．升高溫度
B．恒溫恒容充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?聊城模擬）聯(lián)合國氣候變化大會(huì)于2009年12月7～18目在哥本哈根召開．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
C
C
（填字母序號(hào)）．
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
 太陽光 
.
催化劑
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O
高溫
 CO+3H2    
（2）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
己知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7KJ?mol-1   ①
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5KJ   ②
 CO2（g）+H2（g）△H=-41.2KJ?mol-1    ③
則反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）→2CH3OH（g）+2H2O（g）的△H=
-122.5KJ?mol-1
-122.5KJ?mol-1
．
（3）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：CO2→CH3OH→HCOOH，用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因
HCOO-+H2O=HCOOH+OH-
HCOO-+H2O=HCOOH+OH-
，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（Kh）表達(dá)式：Kh=
C(HCOOH)C(OH-)
C(HCOO-)
C(HCOOH)C(OH-)
C(HCOO-)
，升高溫度，Kh
增大
增大
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下，將0.2mol?L-1HCOOH和0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明HC00H的電離程度
大于
大于
HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
C（HCOO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）
C（HCOO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2009年12月7日，《聯(lián)合國氣候變化框架公約》第15次締約方會(huì)議在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_，192個(gè)國家和地區(qū)的代表出席了會(huì)議．此次會(huì)議被視為全人類聯(lián)合遏制全球變暖行動(dòng)一次很重要努力．下列能使氣候變暖的氣體是（　�。�
A、NO2B、SO2C、H2SD、CO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案