【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①⑩種元素,填寫下列空白:

周期

IA

IIA

ⅢA

IVA

VA

VIA

ⅦA

1

2

3

(1)上述元素中,形成化合物種類最多的是_____________(填元素符號)。

(2)元素①、④和⑤形成的化合物的電子式是_______,該化合物中存在的化學(xué)鍵類型是_______

(3)②、③、⑧三種元素原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。

(4)⑤、⑥、⑦三種元素最髙價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序是______________。(用對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式表示)

(5)元素⑦和⑨最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(6)能比較元素⑨和⑩非金屬性強弱的實驗事實是_________(填字母序號)。

a.⑨的氫化物的酸性比⑩的氫化物的酸性弱

b.⑩的單質(zhì)R2與H2化合比⑨的單質(zhì)Q與H2化合容易,且HR的穩(wěn)定性比H2Q強

c.在⑨的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑩的單質(zhì)R2氣體可置換出單質(zhì)Q

【答案】 C 離子鍵、極性鍵 Si>C>N NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O bc

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知,①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na,⑥為Mg,⑦為Al,⑧為Si,⑨為S,⑩為Cl。

(1)有機物中都含有碳元素,形成化合物種類最多的是C,故答案為:C;

(2)元素①、④和⑤形成的化合物為氫氧化鈉,電子式為,氫氧化鈉屬于離子化合物,并且含有氫氧原子團,存在的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵,故答案為:;離子鍵、極性鍵;

(3) 同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大。②、、⑧三種元素原子半徑由大到小的順序為Si>C>N,故答案為:Si>C>N;

(4)元素的金屬性越強,最髙價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,同周期元素從左到右,金屬性逐漸減弱,⑤、⑦三種元素最髙價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序為NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故答案為:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3;

(5)氫氧化鋁能夠與硫酸反應(yīng)生成溶于水的鹽,元素⑦和⑨最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,故答案為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;

(6)a.氫化物的酸性強弱與元素的非金屬性無關(guān),錯誤;b.元素的非金屬性越強,越容易與氫氣化合,氫化物越穩(wěn)定,⑩的單質(zhì)R2H2化合比⑨的單質(zhì)QH2化合容易,且HR的穩(wěn)定性比H2Q,能夠說明氯的非金屬性比硫強,正確;c. 元素的非金屬性越強,單質(zhì)的氧化性越強,在⑨的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑩的單質(zhì)R2氣體可置換出單質(zhì)Q,說明氯氣的氧化性強于硫,正確;故選bc。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Q和Y均滿足主族序數(shù)與周期序數(shù)相等,Q與X、W與Z同主族,Q和W能形成原子個數(shù)之比為1:1和2:1的常見化合物。下列說法正確的是

A. 原子半徑:Z>Y>X>W>Q

B. Q、X形成的化合物的電子式為:

C. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z>W

D. 工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)

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【題目】下列說法中正確的是

A. 石油液化氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳氫化合物

B. 銅鹽有毒,主要是因為銅離子能與蛋白質(zhì)反應(yīng),使蛋白質(zhì)變性

C. 聚乙烯塑料可用于食品包裝,該塑料的老化是因為發(fā)生加成反應(yīng)

D. 醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分

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【題目】下列說法中正確的是(

A. 硫與金屬反應(yīng)時一定作氧化劑

B. 硫與非金屬反應(yīng)時一定作還原劑

C. 硫與鐵反應(yīng)時生成硫化鐵

D. 硫在過量純氧中燃燒生成三氧化硫

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【題目】電解尿素[CO(NH2)2]是一種能耗很低的制氫方法,其工作原理如圖所示,總反應(yīng)為CO(NH2)2+2OH-N2↑+3H2↑+CO32-。下列說法錯誤的是

A. 陰極的材料可選擇鋼鐵制品

B. 電解池工作時,陽極區(qū)域溶液的pH減小

C. 陽極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH--6e-==N2↑+ CO32-+6H2O。

D. 若電路中通過3 mol 電子,則生成氣體的總體積為33. 6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法,錯誤的是(

A. 二氧化硫常用于漂白紙漿 B. 漂粉精可用于游泳池水消毒

C. 碳酸鋇可用來治療胃酸過多 D. 氧化鐵常用于紅色油漆和涂料

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【題目】亞硫酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中冇廣泛的應(yīng)用,某同學(xué)在實驗中對亞硫酸鹽的制備和性質(zhì)進行探究。

(1)Cu2SO3·CuSO32H2O是一種深紅色固體,不溶于水和乙醇,100℃時發(fā)生分解,其制備實驗裝置如圖所示。

儀器X的名稱是________。常溫下用裝置A制取SO2時,用較濃的硫酸而不用稀硫酸,其原因是____________________。

裝置C的作用是________________________。

裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

從裝置B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌,再真空干燥,而不直接用烘干的方式得到產(chǎn)品,其原因是_________________________

(2)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時,反應(yīng)有三種可能的情況:

I.NaHSO3和NaClO恰好反應(yīng);II.NaHSO3過量;III.NaClO過量。甲同學(xué)欲通過下列實驗確定該反應(yīng)屬于哪一種情況,請完成下表:

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

取上述反應(yīng)后的混合溶液于試管 A中,滴加稀硫酸

若有氣泡產(chǎn)生,則_①__(填“I”“II”或“III”,下同)成立,若沒有氣泡產(chǎn)生,則_②___成立

另取上述反應(yīng)后的混合溶液于試管B中,滴加幾滴淀粉KI溶液, 充分振蕩

___,則III成立

(3)請設(shè)計簡單實驗方案比較室溫下NaHSO3濃液中HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大。________________________。

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【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理,同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子,A表示乳酸根離子)。下列說法正確的是( )

A. 通電后,陽極附近pH增大

B. 電子從負極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極

C. 通電后,A通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室

D. 當(dāng)電路中通過2 mol電子的電量時,會有1 mol的O2生成

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【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式為,下列敘述正確的是(  )

A. 1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下,最多能和4 mol H2反應(yīng)

B. 該有機物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

D. 該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)

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