【題目】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(　　)

A. 無(wú)色強(qiáng)堿性溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-

B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、HC、I-

C. 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、S

D. 無(wú)色中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S

【答案】C

【解析】

A. Al3+、NH4+均能夠與OH-反應(yīng)；Al3+和S2-會(huì)發(fā)生雙水解；B. ClO- 、HCO3-與H+均不能大量存在， ClO-具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化I-；C. 弱堿性溶液中四種Na+、K+、Cl-、SO42-一定可以大量存在；D. 含有Fe3+的溶液顯黃色，且鐵離子水解顯酸性。

A項(xiàng)，Al3+和S2-會(huì)發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫，強(qiáng)堿性環(huán)境下，Al3+、NH4+均能夠與OH-反應(yīng)，故這幾種離子不能大量共存，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在酸性溶液中ClO-與H+不能大量存在，且ClO-具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化I-，HCO3-與H+反應(yīng)不能共存，故這幾種離子不能大量共存，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，弱堿性溶液中Na+、K+、Cl-、SO42-一定可以大量存在，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，含有Fe3+的溶液顯黃色，且氯化鐵、硫酸鐵溶液水解均顯酸性，不是中性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是

A. CO2 B. CO32- C. H2O D. CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。

①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴。

②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/L溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。

試回答下列問(wèn)題:

(1)步驟①加入的指示劑是_____________。

(2)步驟②應(yīng)使用______式滴定管。

(3)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

(4)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的是___(填標(biāo)號(hào))。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗

B.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C.滴定滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失了

D.滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）20℃時(shí)，在燒杯中加入0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴入酚酞呈紅色。

①該溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”) ;

②溶液中c( Na+) ____2c(CO32-)(填“>”“<”或“=”);

③滴入酚酞呈紅色的原因是___________(用離子力程式表示 )。

（2）工業(yè)上常用天然氣作為制備CH3OH 的原料。已知:

CH4(g)+O2(g)=CO(g) + H2(g) +H2O(g) △H= -321.5 kJ/mol

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +250.3 kJ/mol

CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H= -90.0kJ/mol

則CH4(g)與O2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為_________。

（3）一定溫度和壓強(qiáng)下，將2 molSO2和1mol O2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g),并達(dá)到平衡。

①若升高溫度，SO2的含量增大，則正反應(yīng)為______ (填“放熱”或“吸熱”) 反應(yīng);

②若再加入1mol O2則SO2的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”或“減小”);

③若只增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)______(填“增大”“減小”或“不變”。

（4）鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別起Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，工作(放電)時(shí)該電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。試根據(jù)上述情況判斷

①鉛蓄電池的負(fù)極材料是_____ (填“Pb”或“PbO2”) ;

②工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH_____ (填“ 增大“減小”或“不變” );

③工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____極 (填“ 負(fù)”或“正” )。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A. 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B. 鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C. 將金屬鋁加入NaOH溶液中：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

D. 金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是

A. MgO B. MgO和C C. MgO、Mg3N2 D. MgO、Mg3N2 和C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是

A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+

B. 氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D. 碳酸鈉溶液中逐滴加入少量的鹽酸：2H+ + CO32－＝CO2↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、二氧化硅等17種物質(zhì)重點(diǎn)改變過(guò)人類世界。

（1）鐵原子在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子排布式為__________________________________。

（2） 硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為________，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式_________________________________。

（3）6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中采用sp3雜化的原子有___________。

（4）下圖甲所示為血紅素的結(jié)構(gòu)。血紅素中四種非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序是_______請(qǐng)?jiān)趫D乙中用適當(dāng)?shù)姆绞綐?biāo)出配位鍵________。

（5）在二氧化硅晶體中，硅原子的價(jià)電子層原子軌道發(fā)生了雜化，雜化的方式是______，O-Si-O 夾角是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“84消毒液”，包裝說(shuō)明如下。請(qǐng)根據(jù)說(shuō)明信息和相關(guān)知識(shí)

(1)該“84消毒液”中，NaClO的物質(zhì)的量濃度約為_______ mol/L(保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)

(2)某化學(xué)課外活動(dòng)小組計(jì)劃使用NaOH溶液制取消毒液，反應(yīng)原理為：Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O。制取時(shí)，需要多少升4.0mol/L的NaOH溶液才能與2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氯氣恰好完全反應(yīng)_________。(簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程)

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