Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、5.85gNaCl晶體溶于100g水，所得溶液物質(zhì)的量濃度不等于1mol/L
• B、20g濃度為c mol?L^-1的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol?L^-1，則加入水的體積小于20ml
• C、某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm^-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300 mL該溶液中Cl^-的物質(zhì)的量約等于1.50mol
• D、VL Fe₂（SO₄）₃溶液中含F(xiàn)e³⁺m g，則溶液中SO

  2- 4

  的物質(zhì)的量濃度為

  3m

  112V

  mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A．溶液的體積不等于溶劑的體積；
B．氨水的密度比水小，濃度越大，密度越小，結(jié)合c=

1000ρω

M

計算；
C．根據(jù)m=ρV計算溶液的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量，進(jìn)而可計算物質(zhì)的量濃度；
D．根據(jù)Fe³⁺與SO₄^2-物質(zhì)的量關(guān)系計算．

解答： 解：A.5.85gNaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，但100g水的體積不等于溶液的體積，故A正確；
B．氨水的密度比水小，濃度越大，密度越小，如加入等體積的水，則稀釋后溶液密度增大，由c=

1000ρω

M

可知，加入等體積的水濃度大于0.5cmol?L^-1，則加入水的體積大于20ml，故B錯誤；
C．溶液的質(zhì)量為1.18g/mL×300mL=354g，m（Mg²⁺）=354g×5.1%=18.054g，n（Mg²⁺）=

18.054

24g/mol

=0.75mol，則n（Cl^-）=1.5mol，c（Cl^-）=

1.5mol

0.3L

=5mol/L，故C錯誤；
D．n（Fe³⁺）=

mg

56g/mol

，則n（SO₄^2-）=

3

2

×n（Fe³⁺）=

3m

112

mol，則溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為

3m

112V

mol?L^-1，故D正確．
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運(yùn)用，易錯點(diǎn)為B，注意把握氨水密度的大小，難度中等．