Question

中學化學中常見的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉化關系。其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C。(圖中部分產(chǎn)物和反應條件已略去)

回答下列問題：

(1)寫出A與B的濃溶液反應的化學方程式：________________。

(2)固體E中含有的化學鍵的類型是________________，C與E溶液反應的離子方程式為________________。

(3)將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應的離子方程式為________________。

(4)某課外小組的同學用E溶液吸收足量C后，利用如圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO₂氣體。

實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：

①開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅。甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學認為使a變紅的是_____(寫出一種即可)。

②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍。用離子方程式解釋b變藍的原因：________________。

③最終試紙b褪色，同學們認為可能的原因有兩種：一是I₂有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO，從而使藍色消失；二是________________。

Answer 1

解析：本題主要考查了物質(zhì)的推斷、化學鍵、離子反應、實驗探究等，意在考查考生綜合分析問題的能力及實驗探究能力。結合框圖和題中已知信息可推知，A、B、C、D、E、F、H分別為MnO₂、HCl、Cl₂、MnCl₂、NaOH、NaCl、NaClO。(3)根據(jù)題意可知，Cl^－和ClO^－在酸性條件下可發(fā)生歸中反應生成Cl₂。(4)①因向吸收液中持續(xù)通入SO₂，過量的SO₂溶于濕潤的試紙a上，與水發(fā)生反應生成的H₂SO₃具有酸性。②黃綠色氣體為Cl₂，Cl₂可將I^－氧化成I₂，I₂遇淀粉變藍色。③因向吸收液中持續(xù)通入SO₂，SO₂具有較強的還原性，能將I₂還原為I^－。

答案：(1)MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O(2分)

(2)離子鍵、極性共價鍵(2分，答對一種給1分)　Cl₂＋2OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O(1分)

(3)ClO^－＋Cl^－＋2H^＋===Cl₂↑＋H₂O(2分)

(4)①SO₂(或H₂SO₃)(1分)�、贑l₂＋2I^－===2Cl^－＋I₂(1分)�、跧₂有氧化性，SO₂能將I₂還原成I^－，從而使藍色消失(1分)