2．已知25℃時，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50、Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ag2S難溶于水和稀鹽酸，可溶于硝酸，其反應(yīng)方程式為Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S↓+2H2O，下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1
B．生成3.2g S同時放出4.48LNO2
C．AgI的懸濁液中滴加Na2S溶液可轉(zhuǎn)化成黑色沉淀
D．若將產(chǎn)物NO2收集于密閉容器里再置于熱水中，氣體顏色變淺

分析 Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S↓+2H2O中，Ag元素的化合價不變，S的化合價從-2價升高到了0價，N元素的化合價從+5價降低到了+4價，根據(jù)化合價升降值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，沉淀向著Ksp更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的概念知識以及平衡移動原理來回答判斷．

解答 解：A、Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S↓+2H2O中，Ag元素的化合價不變，S的化合價從-2價升高到了0價，所以Ag2S是還原劑，S是氧化產(chǎn)物，N元素的化合價從+5價降低到了+4價，所以硝酸部分做氧化劑，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故A錯誤；
B、反應(yīng)Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S↓+2H2O中，生成1molS同時放出2molNO2，所以生成3.2g即0.1molS同時放出0.2mol即標(biāo)況下4.48LNO2，故B錯誤；
C、沉淀向著Ksp更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50＜Ksp（AgI）=1.5×10-16，AgI的懸濁液中滴加Na2S溶液可轉(zhuǎn)化成黑色沉淀Ag2S，故C正確；
D、2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，若將產(chǎn)物NO2收集于密閉容器里再置于熱水中，平衡逆向移動，所以氣體顏色變深，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的概念、沉淀轉(zhuǎn)化、化學(xué)平衡移動原理等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（　�。�
A．（3）＞（1）＞（2）＞（4）B．（2）＞（1）＞（3）＞（4）C．（4）＞（2）＞（3）＞（1）D．（4）＞（2）＞（1）＞（3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①lmol CH5+中含11NA個電子
②1mol-OH中含10NA個電子
③lmol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA
④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體在氧氣中充分燃燒時，消耗氧分子數(shù)為NA
⑤1L 1mol/L碳酸鈉溶液中含有CO32-的個數(shù)為NA
⑥28g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有3NA個氫原子．
A．①④⑤B．①②⑥C．③④D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖1所示．根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）y在元素周期表的位置是第2周期，第 IVA族．
（2）比較g、h的氣態(tài)氫化物的還原性強弱是：H2S＞HCl．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 （或）．
（4）以f單質(zhì)和鉑網(wǎng)為電極，海水為電解質(zhì)溶液可制得海水電池，空氣中的氧氣與f反應(yīng)產(chǎn)生電流．電池總反應(yīng)為 4f+3O2+6H2O=4f（OH）3，則f做負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①寫出m點反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．Na2S溶液顯堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）用系統(tǒng)命名法命名下列有機物
①2，3，4，6-四甲基-3-乙基辛烷
②1，2，4-三甲苯
（2）畫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2，該有機物與足量氫氣加成后得到的烴的名稱是2，4-二甲基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是（　�。�
A．在氣體發(fā)生裝置上直接點燃甲烷氣體必須先檢驗甲烷的純度
B．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中
C．給試管中的液體加熱，不時移動試管或加人碎瓷片，以免液體暴沸傷人
D．實驗時不慎打破溫度計水銀球，應(yīng)立即用滴管將水銀吸出，放如水封的小瓶中，殘破的溫度計插人裝有硫粉的廣口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究SO2的性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗：向BaCl2溶液中通入SO2氣體，無明顯現(xiàn)象，將溶有SO2的BaCl2溶液分成兩等份．其中一份加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B．試回答下列問題：
（1）若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無現(xiàn)象”．此處應(yīng)為不反應(yīng)．原因是弱酸不能制強酸．
（2）沉淀A的化學(xué)式為BaSO3
（3）寫出生成沉淀B的離子方程式：Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+2Cl-+4H+．
（4）生成2.33g沉淀B，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2224mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組元素的原子序數(shù)中，其相應(yīng)的元素原子能形成X2Y共價化合物的是（　�。�
A．11與16B．1與8C．12與17D．6與8

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