現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的HCl溶液，丙為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=  　　　   ；
（2）丙溶液中存在的電離平衡為（用電離平衡方程式表示）                               ；
（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為                               ；
（4）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問題：

①甲溶溶液滴定丙溶液的曲線是    　    （填“圖1”或“圖2”）；
②a＝   　　    mL。
（共10分）（1）13�。�2分）（2）CH3COOHCH3COO-+H+    H2OOH-+H+（2分）
（3）丙＞甲=乙�。�2分） （4）①圖2 （2分）   ②20.00 （2分）

試題分析：（1）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以溶液中氫離子濃度是1×10－13mol/L，則溶液的pH＝13。
（2）醋酸和水都是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，所以電離方程式分別是CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+。
（3）酸或堿都是抑制水的電離平衡的，且溶液中氫離子或OH－濃度越大，對(duì)水的電離的抑制程度越大。所以根據(jù)酸堿的濃度可知，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為丙＞甲=乙。
（4）①0.1mol/L溶液的pH大于1，所以圖2表示甲溶溶液滴定丙溶液的曲線。
②鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，所以根據(jù)酸堿的濃度以及鹽酸的體積可知，消耗氫氧化鈉溶液的體積是20.00ml，即a＝20.00ml。
點(diǎn)評(píng)：該題屬于中等難度的試題，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)電離平衡的理解以及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。需要注意的是第（2）問中學(xué)生有可能漏掉水的電離平衡方程式，要引起注意。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）為了測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
試回答：
①實(shí)驗(yàn)中，需要的儀器有（填序號(hào)）          ，還缺少的儀器有（填名稱）         
                                  
A．托盤天平（帶砝碼、鑷子）B．滴定管C．100mL的量筒D．100mL的容量瓶
E、燒杯     F、漏斗    G、錐形瓶   H、玻璃棒  I、藥匙   J、燒瓶
②實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在     式滴定管中，因?yàn)?u>                
                                
③若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x的值會(huì)       （填偏大、偏小、無影響）。
④在滴定過程中若用去amol·L—1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol·L—1，由此，x=           。
⑤若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度，則計(jì)算的x值會(huì)        （填偏大、偏小、無影響）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是(     )
A．碳和一氧化碳B．1moL碳和2moL碳
C．1moL乙炔和2moL碳D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在t℃時(shí)，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號(hào)
氫氧化鋇溶液的體積/mL
鹽酸的體積/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為
A．3         B．4          C．5           D．6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。 請(qǐng)回答：
⑴在④操作中用到的量取儀器是          。以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）         ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤差。下列操作會(huì)造成同樣的測(cè)定結(jié)果的是               。
①錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗                      ②滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)
③堿式滴定管滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡  ④滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)
⑤配制NaOH溶液時(shí)，稱量的NaOH中含NaCl  ⑥振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出
⑵如下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為       mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．NH4+與HCO3—均可以水解，故NH4HCO3是弱電解質(zhì)
B．25℃時(shí)，1L pH=3的鹽酸與1L pH=11的氨水能恰好中和
C．25℃時(shí)，用pH試紙測(cè)定出某醋酸溶液的pH=3.50
D．25℃時(shí)，pH=14的溶液中，Na+、CO32—、K+、ClO—可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有甲、乙、丙3瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸。若將甲用水稀釋，在乙中加入少量的BaCl2溶液，丙保持原狀，然后用等濃度的NaOH溶液滴定，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所需NaOH溶液的體積關(guān)系是（  ）
A．丙甲乙B．丙=甲乙
C．乙丙甲D．甲=乙=丙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定現(xiàn)中性的是
A．PH=7的溶液B．c(H+)=10-7mol/L的溶液
C．酸堿恰好完全中和的溶液D．c(H+)= c(OH－)=3.5×10-7mol/L的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3 KJ·mol－1。分別向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是 
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3

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