【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.常溫下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NA

B.0.1mol苯被氧化為CO2轉移的電子數(shù)為3NA

C.46.0g甘油(丙三醇)中共價鍵數(shù)目為6.5NA

D.18g重水(D2O)中含有的中子數(shù)為10NA

【答案】D

【解析】

A．常溫下，在pH=2 H3PO4溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，則1L溶液中氫離子個數(shù)為0.01NA個，故A正確；

B．1mol苯中含有6mol的碳，所以0.1mol苯被氧化為0.6molCO2，C的化合價由-1價升高到+4價，轉移的電子為0.6mol×5=3mol，數(shù)目為3NA，故B正確；

C．46g甘油的物質(zhì)的量為=0.5mol，而甘油中含5條C-H鍵，3條O-H鍵，3條C-O鍵，2條C-C鍵，故0.5mol甘油中含6.5NA條共價鍵，故C正確；

D．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為=0.9mol，而1mol重水中含10mol中子，故0.9mol重水中含9mol中子即9NA個，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物。請回答下列問題：

（1）D在周期表中的位置_____，E的簡單陰離子結構示意圖______。

（2）C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_____。

（3）用電子式來表示BA3的形成過程：__________ 。

（4）用含A元素最簡單的有機化合物與熾熱的氧化銅反應生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：

（1）原子核外有3個電子層，其最外層電子數(shù)為7，最高價氧化物化學式________，最高價氧化物對應水化物化學式______，其最高價氧化物對應水化物與NaOH反應的化學方程式為_________。

（2）第三周期元素，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價氧化物的化學式為 ________，最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的化學方程式為_______。

（3）原子序數(shù)依次遞增的同周期4種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的化學式分別為____________、__________、_________、______。

（4）某元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，且最高價氧化物中含氧元素質(zhì)量分數(shù)為60%。則該元素最高價氧化物的化學式為__________，該氧化物屬________（填“離子”或“共價”）化合物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A.因發(fā)生加成反應，苯可使溴水褪色

B.能使酸性溶液褪色的同分異構體共有4種

C.等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸在氧氣中完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量前者多

D.在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過干餾得到

B.C4H8Cl2的同分異構體有9種(不含立體異構)

C.苯乙烯()分子中所有原子不可能共平面

D.乙醇和乙酸均能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、鉀是農(nóng)作物生長的必須營養(yǎng)元素，磷和鈣都是促成骨骼和牙齒的鈣化不可缺少的營養(yǎng)元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)K的核外電子排布式為____________，基態(tài)N的價電子排布圖為____________。

（2）元素的第一電離能：Ca________(填“＞”或“＜”)P。

（3）白磷P4在CS2中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度，N4是氮的一種新型單質(zhì),若N4分子結構類似于白磷P4，則N的雜化方式為________。

（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑：

碳酸鹽

CaCO3

SrCO3

BaCO3

熱分解溫度/℃

900

1172

1360

陽離子半徑/pm

99

112

135

根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析碳酸鋇分解溫度最高的原因是_______________________

（5）常溫下PCl5是一種白色晶體，晶體結構為氯化銫型，由A、B兩種離子構成。已知A、B兩種離子分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A、B兩種離子的符號分別為________、________。

（6）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值。已知金屬鈣的晶胞為面心立方(如圖)晶胞，晶胞邊長為d pm；又知鈣的密度為ρ g/cm3，則一個鈣晶胞的質(zhì)量為________(用d、ρ表示，下同)g，阿伏加德羅常數(shù)的值為______________(化成最簡式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素單質(zhì)X2(X表示為Cl、 Br)與H2反應能量轉化關系如下，下列說法不正確的是

A.過程 II 吸收能量，過程 III 放出能量

B.Cl2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g) 該反應能自發(fā)進行，則△G﹥0

C.途徑I生成HCl時放出的熱量比生成HBr時的多，說明生成HCl比生成HBr熱力學上趨勢更大

D.生成HX的反應熱與途徑無關，△H1 = △H2 +△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物，關于氫鋁化合物的推測不正確的是（ ）

A.氫鋁化合物中鋁顯價，氫顯價

B.氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣

C.鋁與水蒸氣高溫下反應生成氫鋁化合物

D.氫鋁化合物具有強還原性

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【題目】完成下列化學方程式

（1）過氧化鈉與二氧化碳反應___________________________

（2）工業(yè)制漂白粉________________________

（3）氧化鋁溶于氫氧化鈉_____________________

（4）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化_____________________

（5）鐵與水蒸氣高溫下反應_____________________

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