利用生活中或實驗室中常用的物品，根據(jù)氧化還原反應知識和電學知識，自己動手設計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

（1）實驗原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。

（2）實驗用品：電極（　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 ）、稀硫酸、　　　　　　　　 （填寫所缺的實驗用品）、耳機（或者電流計）

（3）實驗裝置

（4）原電池設計及注意的問題

①按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察（耳朵聽）耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極（注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的），這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓…………”聲音。其原因是：在原電池中，由化學能轉化為　　　　 ，在耳機中又由　　　　 轉化為聲音這種能量。

②如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應該接電流計的　　　　 極，電極反應是：　　　　　　　　　　　　 　　　　　，發(fā)生了　　　　　 反應；銅釘應該接電流計的　　　　 極，電極反應是：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，發(fā)生了　　　　　 反應。

（2）鐵釘或鐵條、銅釘（其它的惰性電極如鉛筆芯、鉑等都正確）、燒杯、導線

（4）電能、電能、負、Zn－2e－＝Zn2＋、氧化、正、2H＋＋2e－＝H2↑、還原

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?濟南二模）純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．
已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生和反應為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
精制除雜的步驟順序a→
c
c
→
d
d
→
e
e
→b（填字母編號）．
a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
．
（2）灼燒固體A制Na2CO3在
a
a
（填字母序號）中進行．
a．坩堝    b．蒸發(fā)皿    c．燒杯    d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH4+的方法是
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH4+
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH4+
．
對濾液A進行重結晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反應的離子方程式
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
．
（3）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是
bc
bc
（填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑
濃氨水
濃氨水
（填試劑名稱），燒瓶內可加入的固體試劑
生石灰（或NaOH固體）
生石灰（或NaOH固體）
（填試劑名稱）．
（4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na2CO3的質量分數(shù)的實駿方案．（儀器自選）請把實驗方案填全：供選擇的試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）2溶液、蒸餾水．
①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
②
加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水
加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水
．
③
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
．
④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源：高一化學　第2章　化學鍵　化學反應與能量　2.3.2化學反應為人類提供能量(魯科版必修2) 題型：058

利用生活中或實驗室中常用的物品，根據(jù)氧化還原反應知識和電學知識，自己動手設計一個原電池．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)實驗原理：Fe＋2H+Fe2+＋H2↑．

(2)實驗用品：電極(________、________)、稀硫酸、________(填寫所缺的實驗用品)、耳機(或者電流計)．

(3)實驗裝置

(4)原電池設計及注意的問題

①按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓”聲音．其原因是：在原電池中，由化學能轉化為________．

②如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應該接電流計的________極，電極反應是：________；另一極應該接電流計的________極，電極發(fā)生了________反應．

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科目：高中化學 來源：北京市朝陽區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學部分 題型：填空題

（14分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。

   （1）銅可采用如下方法制備：

        火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2

        濕法煉銅：CuSO4+Fe=====FeSO4+Cu-

           上述兩種方法中，銅元素均被           （填“氧化”或“還原”）成銅單質。

   （2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用。

        方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O，實驗室模擬回收過程如下：

①證明步驟I所加FeCl3溶液過量的方法是            。

②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是           。

A．HNO3             B．H2O2               C．KMnO4   

③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe3+完全沉淀，可選用的“試劑1”是           。（寫出一種即可）

④蒸發(fā)農(nóng)縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是          （用化學方程式并結合簡要的文字說明），再經(jīng)冷卻、結晶、過濾，得到CuCl2·2H2O。

方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時，其熱化學方程式是：

Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）=====CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol

又知：2H2O（l）====2H2O（l）+O2（g）            △H2=-196kJ/mol

H2（g）+O2（g）====H2O（l）                △H3=-286kJ/mol

則反應Cu（s）+H2SO4（aq）====CuSO4（aq）+H2（g）的△H=      。

   （3）欲實現(xiàn)反應Cu+H2SO2====CuSO4+H2，在你認為能實現(xiàn)該轉化的裝置中的括號內，標出電極材料（填“Cu”或“C”）

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

利用生活中或實驗室中常用的物品，根據(jù)氧化還原反應知識和電學知識，自己動手設計一個原電池。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)實驗原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
(2)實驗用品：電極（____、___）、稀硫酸、____、___（填寫所缺的實驗用品）、耳機（或者電流計） (3)實驗裝置：
(4)原電池設計及注意的問題：
①按如圖所示的裝置連接好實驗儀器，注意觀察（耳朵聽）耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原 電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極（注意：接觸的同時耳機的另一個電極是連接在原電池的另一個電極上的），這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是：在原電池中，由化學能轉化為______，在耳機中又由______轉化為聲音這種能量。
②如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應該接電流計的______極，電極反應是：______________，
發(fā)生了______反應；銅釘應該接電流計的______極，電極反應是：_________________， 發(fā)生了______反應。

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