15．將1L 1mol•L-1碳酸鈉溶液逐滴滴入1L 1.5mol•L-1鹽酸中，與將1L 1.5mol•L-1鹽酸逐滴滴入1Lmol•L-1碳酸鈉溶液中，相同條件下，兩種操作理論上產(chǎn)生的氣體的體積比為（　�。�
A．1：1B．3：2C．2：3D．2：1

分析 Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)要分步進(jìn)行，
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl…①
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O…②，
根據(jù)滴加順序不同，反應(yīng)也不同，現(xiàn)象不同，根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：把Na2CO3溶液逐滴加到鹽酸中，開始時(shí)鹽酸過量，則發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，開始就有氣體放出，
Na2CO3 +2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
1mol   1.5mol          0.75mol
若將鹽酸滴到Na2CO3溶液中，開始時(shí)Na2CO3過量，只發(fā)生反應(yīng)①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，無氣體，只有在Na2CO3全部轉(zhuǎn)化成NaHCO3后再滴加鹽酸才有氣體放出．
  Na2CO3 +HCl═NaHCO3 +NaCl
    1mol  1.5mol   1mol
NaHCO3 +HCl═NaCl+CO2↑+H2O
1mol  0.5mol       0.5mol
所以現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等，兩種操作產(chǎn)生的CO2的體積比為3：2；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)，試劑的滴加順序不同，產(chǎn)物不同，現(xiàn)象也不同，因此，可用滴加順序不同來鑒別Na2CO3和鹽酸．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示的家庭小實(shí)驗(yàn)中，主要發(fā)生物理變化的是（　�。�
A．
生成炭黑的實(shí)驗(yàn)		B．
凈水
C．
自制汽水		D．
將雞蛋殼放入醋中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子：①SO${\;}_{3}^{2-}$  ②S2- ③HCO${\;}_{3}^{-}$  ④CO${\;}_{3}^{2-}$  ⑤SO${\;}_{4}^{2-}$  ⑥I-  ⑦NH${\;}_{4}^{+}$  ⑧SiO${\;}_{3}^{2-}$  ⑨Fe2+  ⑩Cl-，其中能在稀H2SO4溶液中能大量存在的是（　�。�
A．①②③④⑥⑧⑨B．⑤⑥⑦⑩C．⑤⑥⑦⑨⑩D．⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．a(chǎn) mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol•L-1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（　�。�
①vc-$\frac{a+b}{3}$mol  ②（a+b）×189g   ③（3a+3b） mol   ④vc-$\frac{9a+b}{3}$mol．
A．②④B．②③C．①②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2 混合氣體通過Na2O2 后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2 物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：4：1B．3：3：2C．6：7：3D．6：9：0.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．溴單質(zhì)具有廣泛的工業(yè)價(jià)值，查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性．某化學(xué)小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO2；
④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴．
請(qǐng)回答：
（1）判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法為A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體．
（2）步驟②鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br2隨空氣流進(jìn)入B中；步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（3）綜合分析步驟①、②、③和④，這四步操作的最終目的為富集溴．
（4）此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用c（填選項(xiàng)字母）吸收處理．
a．水       b．濃硫酸        c．NaOH溶液        d．飽和NaCl溶液
（5）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計(jì)、尾接管、錐形瓶外，還有冷凝管（或冷凝器）和蒸餾燒瓶；要達(dá)到提純溴的目的，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵條件為控制溫度計(jì)溫度，并收集59℃時(shí)的餾分．
（6）若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBr、NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（7）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為操作簡(jiǎn)單，污染�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1mol•L-1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl-、NO3-
B．含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN-、SO42-
C．c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、S2O${\;}_{3}^{2-}$
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．回答下列問題（填序號(hào)）：
（1）下列儀器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙．常用于物質(zhì)分離的是①③⑤，其中根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同來分離物質(zhì)的儀器是③．（用序號(hào)填寫）
（2）今欲用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根據(jù)題意填空：
A．配制該溶液應(yīng)選用500 mL容量瓶．
B．用托盤天平稱取2.0 g固體NaOH．
C．將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻．
E．向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．如果加水時(shí)液面超過刻度線，將使配得的溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
F．配制好的溶液不能（填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與人類生產(chǎn)，生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物
B．碳酸氫鈉可用于制備純堿，治療胃酸過多的藥物，食品發(fā)酵劑
C．醫(yī)用酒精使用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常為75%
D．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水機(jī)明礬可以使海水淡化

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