在課堂上，老師提出“電解CuCl2溶液的過(guò)程中pH如何變化”的問(wèn)題，讓同學(xué)們展開(kāi)探究式的討論．一部分同學(xué)依據(jù)理論認(rèn)為：電解CuCl2溶液一段時(shí)間后，溶液的pH會(huì)升高；另一部分同學(xué)持懷疑態(tài)度，課后做實(shí)驗(yàn)得出如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間/min010203060
pH43211
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解前溶液pH=4的原因是（用離子方程式說(shuō)明）______．
（2）部分同學(xué)認(rèn)為pH會(huì)升高的依據(jù)是______．
（3）另一部分同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的結(jié)論是______．
（4）你同意哪種觀點(diǎn)？______，理由______．
（1）氯化銅屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解而使其溶液呈酸性，水解方程式為：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，故答案為：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
（2）銅離子存在水解平衡，電解時(shí)，陰極上銅離子放電生成銅，溶液中銅離子濃度逐漸減小，抑制銅離子水解，則氫離子濃度減小，所以PH增大，故答案為：溶液中存在銅離子水解平衡，電解時(shí)銅離子濃度減小，平衡向左移動(dòng)，氫離子濃度減小，pH增大；
（3）根據(jù)電解過(guò)程中pH變化知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的PH逐漸減小，故答案為：從實(shí)驗(yàn)中可知，電解氯化銅溶液pH減小；
（4）電解生成的氯氣溶于水生成酸，Cl2+H2O=HCl+HClO，酸電離出氫離子而使溶液呈酸性，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行酸性逐漸增強(qiáng)，故答案為：pH減小的觀點(diǎn)；電解過(guò)程中生成的氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液的酸性增強(qiáng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用Cu棒作電極電解CuSO4溶液時(shí)，溶液的pH隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖所示，則曲線與實(shí)際情況相符的是(   )
         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：判斷題

工業(yè)制鋁是采用電解熔融的氧化鋁的方法。試分析電解熔融的Al2O3的原理，寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氯堿工業(yè)中，能穿過(guò)離子交換膜的是（   ）
A．Cl－B．OH－C．Na＋D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)稀溶液，在電解的過(guò)程中，溶液的PH依次為升高、降低、不變的是（　�。�
A．AgNO3CuCl2Cu（NO3）2
B．KBrNa2SO4CuSO4
C．CaCl2KOHNaNO3
D．HClHNO3K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

如圖所示裝置，通電5min后，第③極增重2.16g，同時(shí)在A池中收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E為_(kāi)_____極；
（2）第②極上產(chǎn)生的氣體是______，物質(zhì)的量為_(kāi)_____；
（3）寫(xiě)出第①極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______；
（4）設(shè)A池中原混合液的體積為200mL，則通電前A池中原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以石墨做電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的水溶液，下列表述正確的是（　　）
A．若為鹽酸溶液，pH減小
B．若為氫氧化鈉溶液，pH減小
C．若為硫酸鈉溶液，pH不變
D．若為氯化鈉溶液，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的NaCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源后，甲中現(xiàn)象是b電極上產(chǎn)生刺激性氣味氣體．據(jù)此回答問(wèn)題：
①電源的N端為_(kāi)_____極；
②電極c上的現(xiàn)象為_(kāi)_____；
③乙中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；
④往甲中加入______，可使溶液恢復(fù)原狀．如果乙裝置電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能不能繼續(xù)進(jìn)行（填“能”、“不能”）______．
（2）臭氧是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑．制取臭氧的方法之一是電解純水（原理如下圖）．
①電極a為_(kāi)_____極（填“陰”或“陽(yáng)”）
②寫(xiě)出電極b生成臭氧的電極反應(yīng)式______；電極b附近的溶液呈______性（填“酸”或“堿”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

如圖裝置閉合電鍵K時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)．試回答：
（1）丙池是______（填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱(chēng)是______，丙中c極電極名稱(chēng)是______；
（2）乙中Cu極的電極反應(yīng)是______，若電路中有0.02mol電子通過(guò)，則甲中a電極溶解的質(zhì)量為_(kāi)_____g；
（3）閉合電鍵K一段時(shí)間后，丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)
生的總的化學(xué)方程式是______；
（4）丙池中反應(yīng)進(jìn)行較長(zhǎng)時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L此時(shí)測(cè)得丙池溶液質(zhì)量實(shí)際減少4.23g，含有堿0.100mol（不考慮氣體在水中的溶解），則實(shí)際放出氣體的物質(zhì)的量是______mol；
（5）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應(yīng)作何改進(jìn)______．

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