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某反應的△H=+100kJ/mol，下列有關該反應的敘述正確的是

A．正反應活化能小于100kJ•mol-1

B．正反應活化能不小于100kJ•mol-1

C．正反應活化能比逆反應活化能大100kJ•mol-1

D．逆反應活化能一定小于100kJ•mol-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為提純下列物質（括號內為雜質）選用的試劑和分離方法都正確的是

物質

試劑

分離方法

①

硝酸鉀固體（氯化鈉）

蒸餾水

降溫結晶

②

二氧化碳（氯化氫）

飽和碳酸鈉溶液

洗氣

③

乙酸乙酯（乙酸）

NaOH溶液

分液

④

氯氣（氯化氫）

飽和氯化鈉溶液

洗氣

A．①③ B．①④ C．只有② D．③④

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

HNO3與金屬反應時，還原產物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一種或幾種�，F有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL稀HNO3充分反應，反應過程中無任何氣放出。在反應結束后的溶液中，逐漸加入4 mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量關系如下圖。請回答：

 

（1）與HNO3反應后Fe元素的化合價是_____________

（2）縱坐標中A點數值是______________，B點數值是____________，原HNO3濃度是______________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期中（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質不屬于糖類的是

A．葡萄糖 B．植物油 C．纖維素 D．淀粉

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高二上12月段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

煤氣化和液化是現代能源工業(yè)中重點考慮的能量綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生成水煤氣，而當前比較流行的液化方法用煤生成CH3OH。

（1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3

則反應CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) 的△H=_______。

（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①T1和T2溫度下平衡常數大小關系是K1____K2（填“>”“<”或“=”）。

②由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為______℃，實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是______。

③以下有關該反應的說法正確的是_________（填序號）。

A．恒溫、恒容條件下同，若容器內的壓強不發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡

B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡

C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率

D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%

（3）一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH，發(fā)生反應：CH3OH(g) CO(g) +2H2(g)，H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

0～2min內的平均反應速率v(CH3OH)= ____________；該溫度下，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數K=____________；相同溫度下，若開始加入CH3OH(g)的物質的量是原來的2倍，則_____ 是原來的2倍．

A．平衡常數 B．CH3OH的平衡濃度 C．達到平衡的時間 D．平衡時氣體的密度

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高一上12月段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

15g某金屬混合物與足量鹽酸完全反應，生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L，則該混合物可能是

A．Mg、Al B．Mg、Fe C．Zn、Fe D．Al、Zn

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外價電子數與B相同，其余各層均充滿。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能(KJ·mol－1)分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數目比為1∶3、熔點為190 ℃的化合物Q。

（1）B的單質晶體為體心立方堆積模型，其配位數為____________；E元素的最高價氧化物分子的立體構型是________________。F元素原子的核外電子排布式是_______________，G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為________________。

（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由________________。

（3）A、G形成某種化合物的晶胞結構如圖所示。若阿伏加德羅常數為NA，該化合物晶體的密度為a g·cm－3，其晶胞的邊長為________ cm。

（4）在1.01×105 Pa、T1 ℃時，氣體摩爾體積為53.4 L·mol－1，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00 g·L－1，則此時Q的組成為________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

A．《化學與生活》

（1）材料是經濟和生態(tài)文明建設的重要物資基礎

①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是________。

②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于_______ （填字母）

A．金屬材料 B．無機非金屬材料 C．有機高分子材料

③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生_______腐蝕，發(fā)生該腐蝕時的負極電極反應式為________。

（2）防冶環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識

①2013年，全國多個省市出現嚴重的霧天氣，導致霧形成的主要污染物是_____（填字母）

A．O2 B．CO2 C．PM2.5

②采用焚燒處理垃圾進行發(fā)電已在江蘇投入使用。下列是生活中的常見垃圾；

A．廢電池 B．易拉罐 C．玻璃瓶

在焚燒前，除廢電池外，還有_______（填字母）應剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是_______。

③漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學方程式是_______。

（3）合理膳食，保持營養(yǎng)均衡，是青少年學生健康成長的重要保證。

①維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，促進人體生長發(fā)育，中學生每天要補充60mg的維生素C；下列物質含有豐富維生素C的是______（填字母）

A．牛肉 B．辣椒 C．雞蛋

②青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，而且會造成智力損害，該微量元素是______（填字母）A．碘 B．鐵 C．鈣

③蛋白質是人體必需的營養(yǎng)物質，它在人體內最終水解為___________。

（4）（3分）材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎，合理使用材料可以改善我們的生活。

①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質是_________。

②玻璃是重要的硅酸鹽產品，生產玻璃時，石灰石與石英反應的化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

【加試題】節(jié)能減排已經成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據檢測的數據分析認為，若紹興全市的100余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸。甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：CO+2H2?CH3OH 。

請根據圖示回答下列：

（1）關于該自發(fā)反應的下列說法中，正確的是 （填字母）：

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

（2）現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）= mol/(L•min)，該反應的平衡常數K= 。

（3）恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有 。

A．升高溫度 B．充入He氣 C．再沖入1molCO和3molH2 D．使用催化劑

（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質均處于氣態(tài)），則平衡時混合氣體的平均摩爾質量= g/mol。

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