Question

（2013?臨沭縣模擬）在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，2HI?H₂（g）+I₂（g）△H＞0，H₂的物質的量隨時間的變化如圖示，下列說法正確的是（　�。�

• A．該溫度下，反應的平衡常數是

  1

  16

• B．0～2min內的HI的平均反應速率為0.05mol?L^-1?min^-1
• C．恒壓下向該體系中加入N₂，平衡不移動，反應速率不變
• D．升高溫度，平衡向正反應方向移動，只有正反應速率加快

Answer 1

分析：A．由圖可知，平衡時生成氫氣為0.1mol，根據方程式計算生成的n（I₂）、參加反應的n（HI），進而計算平衡時HI的物質的量，由于反應前后氣體的化學計量數相等，利用物質的量代替濃度代入平衡常數表達式計算；
B．由圖可知，2min內生成氫氣為0.1mol，根據v=

△n V

△t

計算v（H₂），再根據速率之比等于化學計量數之比計算v（HI）；
C．恒壓下向該體系中加入N₂，體積增大，反應混合物的濃度減小，反應速率減小，等效為降低壓強，結合化學計量數判斷平衡移動；
D．升高溫度正、逆反應速率都增大．

解答：解：A．由圖可知，平衡時生成氫氣為0.1mol，根據方程式計算生成的n（I₂）=n（H₂）=0.1mol，參加反應的n（HI）=2n（H₂）=0.2mol，平衡時HI的物質的量為1mol-0.2mol=0.8mol，由于反應前后氣體的化學計量數相等，利用物質的量代替濃度計算平衡常數，故平衡常數k=

0.1×0.1

0．82

=

1

64

，故A錯誤；
B．由圖可知，2min內生成氫氣為0.1mol，故v（H₂）=

0.1mol 2L

2min

=0.025mol?L^-1?min^-1，速率之比等于化學計量數之比，故v（HI）=2v（H₂）=0.05mol?L^-1?min^-1，故B正確；
C．恒壓下向該體系中加入N₂，體積增大，等效為降低壓強，該反應前后氣體的體積不變，平衡不移動．反應混合物的濃度減小，反應速率減小，故C錯誤；
D．升高溫度正、逆反應速率都增大，正反應速率增大更多，平衡向正反應方向移動，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡圖象、影響化學平衡因素、化學反應速率計算及影響因素等，難度中等，C選項注意根據濃度變化理解壓強的影響．