分離下列混合物中的雜質(zhì)(括號中),選擇正確的方法和合適的主要儀器填寫在表格里的空格中
混合物酒精(水)SiO2(Al2O3苯(水)Fe2O3(Al2O3KNO3(NaCl)
正確的方法______________________________
主要儀器______________________________.
(1)正確的方法:a.加酸,過濾   b.加堿,過濾   c.分液   d.加氧化鈣,蒸餾  e.溶解、加熱、結(jié)晶
(2)主要儀器:Ⅰ.漏斗Ⅱ.分液漏斗Ⅲ.蒸發(fā)皿Ⅳ.試管Ⅴ.蒸餾燒瓶.

解:因酒精與水能互溶,且沸點不同,則加入氧化鈣增大沸點差異后蒸餾即可分離,選擇主要儀器為蒸餾燒瓶;
氧化鋁與鹽酸反應(yīng),而二氧化硅與鹽酸不反應(yīng),則加酸溶解后過濾,選擇主要儀器漏斗;
苯與水不溶,混合后分層,苯在上層,可利用分液法來分離,選擇主要儀器為分液漏斗;
氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng),而氧化鐵與堿不反應(yīng),則加堿后過濾,選擇主要儀器為漏斗;
NaCl的溶解度受溫度影響不大,但硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大,隨溫度的升高而增大,可溶解、加熱、結(jié)晶分離,選擇主要儀器為蒸發(fā)皿,
故答案為:
混合物酒精(水)SiO2(Al2O3苯(水)Fe2O3(Al2O3KNO3(NaCl)
正確的方法dacbe
主要儀器蒸發(fā)皿

分析:酒精與水能互溶,可利用沸點差異來分離;
氧化鋁與鹽酸反應(yīng),而二氧化硅與鹽酸不反應(yīng),則加酸溶解后分離;
苯與水不溶,混合后分層,苯在上層,可利用分液法來分離;
氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng),而氧化鐵與堿不反應(yīng),則加堿分離;
NaCl的溶解度受溫度影響不大,但硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大,隨溫度的升高而增大,可利用結(jié)晶法分離.
點評:本題考查混合物的分離、提純,明確物質(zhì)的性質(zhì)及常見的混合物分離提純的方法是解答本題的關(guān)鍵,注意酒精與水蒸餾時加生石灰為解答的難點,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列混合物分離(或除雜)的方法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列混合物分離(或除雜)的方法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列混合物分離(或除雜)的方法不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)本題包括A、B兩小題,分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容.請選定其中一題,并在相應(yīng)和答題區(qū)域內(nèi)作答.若兩題都做,則按A題評分.
精英家教網(wǎng)
A.海底熱液研究(圖1)處于當(dāng)今科研的前沿.海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物.
(1)Ni2+的核外電子排布式是
 

(2)分析下表,銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,基主要原因是
 

電離能/kJ?mol-1 I1 I2
746 1958
906 1733
(3)下列說法正確的是
 

A.電負(fù)性:N>O>S>C        B.CO2與COS(硫化羰)互為等電子體
C.NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D.CO、H2S、HCN都是極性分子
(4)“酸性熱液”中大量存在一價陽離子,結(jié)構(gòu)如圖2,它的化學(xué)式為
 

(5)FeS與NaCl均為離子晶體,晶胞相似,前者熔點為985℃,后者801℃,其原因是
 
.在FeS晶胞中,與Fe2+距離相等且最近的S2-圍成的多面體的空間構(gòu)型為
 

B.制備KNO3晶體的實質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進(jìn)行分離.下面是某化學(xué)興趣小組的活動記錄:
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
查閱資料:文獻(xiàn)中查得,四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表:
實驗方案:
Ⅰ.溶解:稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中,再加入70.0g蒸餾水,加熱并攪拌,使固體全部溶解.
Ⅱ.蒸發(fā)結(jié)晶:繼續(xù)加熱和攪拌,將溶液蒸發(fā)濃縮.在100℃時蒸發(fā)掉50.0g 水,維持該溫度,在保溫漏斗(如圖3所示)中趁熱過濾析出的晶體.得晶體m1g.
Ⅲ.冷卻結(jié)晶:待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后,進(jìn)行減壓過濾.得KNO3粗產(chǎn)品m2g.
Ⅳ.重結(jié)晶:將粗產(chǎn)品全部溶于水,制成100℃的飽和溶液,冷卻至室溫后抽濾.得KNO3純品.
假定:①鹽類共存時不影響各自的溶解度;②各種過濾操作過程中,溶劑的損耗忽略不計.試回答有關(guān)問題:
(1)操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是.
(2)若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水,則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2=
 
g,其中混有NaCl
 
g.為防止NaCl混入,在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水
 
g.
(3)操作Ⅲ中采用減壓過濾,其優(yōu)點是
 
.該小組同學(xué)所用的裝置如圖4所示,試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱:
 
.若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,應(yīng)采取的措施是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列混合物分離(或除雜)的方法正確的是( 。
A、用CCl4可以從碘水中萃取碘B、Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入適量的HCl除去C、Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方法提純D、Fe(NO33中混有少量Fe(NO32的雜質(zhì)可加入適量的氫氧化鈉溶液除去

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