Question

【題目】Na2S2O5常用作紡織業(yè)棉麻脫氯劑；酸化時可放出SO2氣體。其制備工藝流程

如下：

(1)Na2S2O5的名稱為_______________(選填“焦硫酸鈉”或“焦亞硫酸鈉”)。

(2)“反應I ”中應先通入的氣體是______，反應后析出的固體產物是____________。

(3)“反應II”的化學方程式為_________________________。

(4)若反應條件或用量等控制不當，則所得的Na2S2O5產品中往往含有雜質。

①若產品中含有雜質Na2SO3，其具體原因可能是______________(任答一條即可);

②若檢驗產品中含有雜質Na2SO3，下列試劑的使用順序依次為_________(填編號)。

a.稀硫酸 b.澄淸石灰水 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液

(5)Na2S2O3也可用作棉麻的脫氯劑。

①Na2S2O5溶液與Cl2反應的離子方程式為____________________；

②Na2S2O5與Na2S2O3脫氯等效時，消耗二者的質量之比為____________。

Answer 1

【答案】 焦亞硫酸鈉 NH3(或：氨氣) NaHCO3（或：碳酸氫鈉） Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑ 反應II中SO2的用量不足：NaHSO3分解時反應溫度不高 a d c b S2O52-+2Cl2+3H2O==6H++2SO42-+4C1- 190：79(或：2.4：1)

【解析】該原理為：反應Ⅰ為生成NaHCO3，加熱生成Na2CO3，在反應Ⅱ中二氧化硫與碳酸鈉反應生成NaHSO3與二氧化碳，加熱NaHSO3生成Na2S2O5．

(1)S為+4價， Na2S2O5的名稱為焦亞硫酸鈉；(2)工藝流程可知，反應Ⅰ為生成NaHCO3，氯化鈉溶液通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉與氯化銨，反應方程式為：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；反應Ⅰ進行時應先通入氨氣，增大HCO3－的濃度，便于NaHCO3析出；(3) “反應II”的化學方程式為Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑ (4)反應Ⅱ中發(fā)生反應Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑，2NaHSO3Na2S2O5+H2O，故SO2與Na2CO3的物質的量之比接近2：1恰好完全反應，若SO2不足Na2S2O5產品中Na2SO3、Na2CO3等雜質含量增加，Na2S2O5產率降低，①若產品中含有雜質Na2SO3，其具體原因可能是：反應II中SO2的用量不足：NaHSO3分解時反應溫度不高。②產品中可能含有雜質Na2SO3、Na2CO3，a.加稀硫酸產生SO2、CO2，通入d.酸性KMnO4溶液，除去SO2，再通入 c.品紅溶液，確定SO2已除盡，最后再通入 b.澄淸石灰水，檢驗CO2。故試劑的使用順序依次為a d c b；（5）①Na2S2O5溶液與Cl2反應的離子方程式為 S2O52-+2Cl2+3H2O==6H++2SO42-+4C1- ，S2O32-+4Cl2+5H2O==10H++2SO42-+8C1- ，由方程式可知，當Cl2相同時，2Na2 S2O5～Na2S2O3，消耗二者的質量之比為190×2：158=190：79(或：2.4：1)