二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式___ 。

（2）已知：Se + 2H2SO4(濃) → 2SO2↑ + SeO2 + 2H2O

2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO42-+ 4H+

SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_____________________。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：

① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI

配平方程式①，標出電子轉移的方向和數(shù)目。______________________。

（4）實驗中，準確稱量SeO2樣品0．1500 g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00 mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數(shù)為_____________。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江寧波效實中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生

B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料

C．“碳納米泡沫”被稱為第五形態(tài)的單質碳，它與石墨互稱為同位素

D．海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省、霞浦七中、周寧十中高三上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3 ，請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為_______________。

（2）寫出該反應的化學方程式①__________________。②若反應中生成0.2 mol HNO3，轉移的電子數(shù)目為_______個。

（3）配平并完成下列離子方程式

____ MnO4－+_____ H2O2+ __________ = ____ Mn2+ +____ O2 +____ H2O

每有1mol高錳酸根參加反應，生成_______mol O2。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省德州市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．Na與水反應Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

C．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省煙臺市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E之間的轉化關系如下圖所示，A與B之間的反應不在溶液中進行(E可能與A、B兩種物質中的一種相同)。

請回答下列問題：

（1）若A是氣態(tài)單質，D是一種強堿。

①B的化學式為________或__________。

②C的電子式為________。

（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。

①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因_____________________。

②用等式表示E與NaOH溶液反應生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關系_______________。

（3）若C是一種氣體，D是一種強酸。

①寫出C與水反應的化學方程式為______。

②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖所示裝置進行實驗。

裝置I中的試劑為_______；實驗過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結論是______________。

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省雅安市高三上學期11月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知： 。

醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：

（1）B中含碳官能團的結構式為___________，C的名稱是___________。

（2）反應①的有機反應類型是___________。

（3）下列說法正確的是___________（填字母編號）。

a．1 mol E與足量的銀氨溶液反應能生成2 mol Ag

b．F能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2

c．檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時，所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液

（4）寫出E與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式____________；

（5） 的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有______________種。

a．能發(fā)生消去反應 b．能與過量濃溴水反應生成白色沉淀

（6）寫出反應⑤的化學方程式_________________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆新疆兵團農(nóng)二師華山中學高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O中，每生成1molCl2轉移的電子為2NA

B．1molC8H18分子中含有的共用電子對數(shù)為26NA

C．在0℃，101kPa，1molSO3中含有NA個硫原子

D．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+離子的數(shù)目為0.05NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上學期11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．Fe3＋ 、Ba2＋ 、OH－ 、NO3－

B．Ba2＋ 、Na＋ 、SO42－、OH－

C．K＋ 、Al3＋、NO3－ 、Cl－

D．H＋ 、K＋ 、CO32－ 、SO42－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知①2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此判斷下列粒子的氧化能力由強到弱的順序是

A、Fe3+>Cl2>I2 B、Cl2>Fe3+>I2

C、Cl2>I2>Fe3+ D、I2>Cl2>Fe3+

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