【題目】最近美國科學(xué)家實(shí)施了一項(xiàng)“天空綠色計(jì)劃”,通過電解二氧化碳得到碳材料(部分原理如圖所示),并利用得到的碳材料生產(chǎn)鋰離子電池.下列說法正確的是(
A.圖中能量化方式只有一種
B.陽極的電極反應(yīng)式為2CO32﹣4e=2CO2↑+O2
C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mole , 則理論上消耗CO320.5mol
D.當(dāng)生成12g碳材料時(shí),可收集到22.4L O2

【答案】B
【解析】解:A.能量轉(zhuǎn)化不止一只,陽能轉(zhuǎn)化為電能,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,可能還伴隨熱量的產(chǎn)生,故A錯(cuò)誤; B.陽極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2CO32﹣4e=2CO2↑+O2↑,故B正確;
C.總反應(yīng)為CO2 C+O2↑,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mole , 不消耗CO32 , 故C錯(cuò)誤;
D.當(dāng)生成12g碳材料時(shí),生成1molO2 , Vm未知,不能計(jì)算其體積,故D錯(cuò)誤;
故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度不同壓強(qiáng)(P1>P2)下,可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(Z%)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示,正確的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鋰(相對分子質(zhì)量74)廣泛應(yīng)用于化工、冶金等行業(yè).工業(yè)上利用鋰輝石(Li2Al2Si4Ox)制備碳酸鋰的流程如圖:
已知:碳酸鋰的溶解度為((g/L)

溫度

0

10

20

30

40

50

60

80

100

Li2CO3

1.54

1.43

1.33

1.25

1.17

1.08

1.01

0.85

0.72

請回答下列問題:
(1)鋰輝(Li2Al2Si4Ox)可以用氧化物的形式表示其組成,形式為
(2)硫酸化焙燒溫度控制在250℃﹣300℃之間,主要原因是 . 焙燒中硫酸用量控制在理論用最的l15%左右,硫酸加入過多的副作用是
(3)水浸時(shí),加入CaCO3粉末充分反應(yīng)后過濾,濾渣的主要成分除CaCO3外還有
(4)“沉鋰”的化學(xué)反應(yīng)方程式為
(5)“沉鋰”需要在95℃以上進(jìn)行,主耍原因是 . 過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉,還可能含有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)H2S可發(fā)生如下反應(yīng):H2S+H2SOx—S+(x-3)SO2+H2O(未配平)下列推斷合理的是

A. 該反應(yīng)中,一定有SO2 B. 該反應(yīng)中,H2S作還原劑,H2SOx作氧化劑

C. x=3,則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1 D. x=4,每生成1molS,轉(zhuǎn)移的電子為6mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H、SO)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。

(1)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明____________________________________。

(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅,還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解,則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是:在Ⅲ中先加入________,再加入________。

(3)探究結(jié)果為_____________________________________________。

(4)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表是一座開放的元素大廈,元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為由俄羅斯科學(xué)家利用回旋加速器成功合成的119號超重元素安排好它的房間(  )

A. 第八周期第ⅠA

B. 第七周期第ⅦA

C. 第七周期0

D. 第六周期第ⅡA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,投入4molSO2和4mol氧氣,到2L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(SO2)+n(O2)=n(SO3),求二氧化硫的轉(zhuǎn)化率和此溫度下的平衡常數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)A(s)+B(g)C(g)+D(g)的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表:

溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

化學(xué)平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

下列說法正確的是(
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C.其他條件不變時(shí),增大體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)減小
D.單位時(shí)間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時(shí),該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)酯說法正確的是( 。

A. 同乙醇、乙醛等含氧有機(jī)物類似,乙酸乙酯也能溶于水

B. 乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)可被稱為皂化反應(yīng)

C. 制取乙酸乙酯時(shí),適當(dāng)增大乙醇的濃度,可使乙酸完全反應(yīng)

D. 檢查油脂皂化反應(yīng)是否完全的方法是用玻璃棒蘸取反應(yīng)液,滴入裝有熱水的試管中,振蕩,看有無油滴浮在水面上

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