【題目】蒸發(fā)海水制得的粗鹽中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等雜質(zhì)，在食鹽生產(chǎn)過程中需要將這些雜質(zhì)除去。請(qǐng)回答：

（1）粗鹽提純的步驟有：①溶解；②過濾；③蒸發(fā)；④加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH；⑤加入過量的Na2CO3溶液；⑥加入過量的BaCl2溶液；⑦加入過量的NaOH溶液。正確的操作順序是： _____。

（2）①上述過程中發(fā)生的所有化學(xué)方程式：_____；

②檢驗(yàn)其中的SO42-的方法_____。

【答案】①⑥⑦⑤②④③（⑦在①和②步驟之間即可） Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+ NaOH= NaCl+ H2O 取少量溶液于試管中，加入過量稀鹽酸，滴加幾滴氯化鋇溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀則說明有硫酸根離子

【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)流程為:粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、 CaCl2等雜質(zhì)，現(xiàn)將樣品溶解，加入過量的氯化鋇，可以將硫酸根離子除去，但是會(huì)引入鋇離子雜質(zhì)離子，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質(zhì)CaCl2和加入的過量試劑BaCl2，過濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液是含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等的混臺(tái)物，加入足量的鹽酸，可以出去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質(zhì)離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉；故正確的操作順序?yàn)棰佗蔻撷茛冖堍郏捎冖叩淖饔檬浅ヂ然V，只要在①和②步驟之間即可；

（2）①上述過程中發(fā)生的所有化學(xué)方程式：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+ NaOH= NaCl+ H2O；

②檢驗(yàn)其中的SO42-的方法：取少量溶液于試管中，加入過量稀鹽酸，滴加幾滴氯化鋇溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀則說明有硫酸根離子。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列題目

（1）以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④鋁 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔融KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是__（填編號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是__，能導(dǎo)電的是___。

（2）用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式

①CO2（HCl）：試劑___，離子方程式_____。

②FeCl2（FeCl3）：試劑___，離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非金屬單質(zhì)溴與氯氣的性質(zhì)很相似。在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，其基本程序應(yīng)該是（ ）

A. 做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論

B. 觀察溴的外觀性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論

C. 觀察溴的外觀性質(zhì)→預(yù)測(cè)溴的化學(xué)性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋得出結(jié)論

D. 預(yù)測(cè)溴的化學(xué)性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋得出結(jié)論→觀察溴的外觀性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物中含有Na2CO3、Na2SO4和NaCl，現(xiàn)將固體溶于水分裝在3支試管中通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

（1）在第一支試管里加入稀鹽酸，當(dāng)觀察到有_______生成，證明固體中有_______。

（2）在第二支試管里先加入足量______后，再加入BaCl2溶液，當(dāng)觀察到有______生成， 證明固體中有________。

（3）在第三支試管里先加入足量________后過濾，在濾液中加入AgNO3溶液，當(dāng)觀察到有__________生成，證明固體中有________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列信息：

Ⅰ.部分物質(zhì)的溶解性：

SO42－

OH－

Cl－

NO3－

Mn2＋

溶

不

溶

溶

Ba2＋

不

溶

溶

溶

Ag＋

微

—

不

溶

Ca2＋

微

微

溶

溶

H＋

溶

溶

溶

Ⅱ.高錳酸鉀是常見的氧化劑，酸性環(huán)境下，高錳酸鉀被還原為Mn2＋。

結(jié)合上面的信息和相關(guān)化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

（1）銀單質(zhì)不溶于水，實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁附著的銀單質(zhì)。涉及的化學(xué)反應(yīng)為3Cu＋8HNO3=3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

①該反應(yīng)中的還原劑是____（填化學(xué)式，下同）。

②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____→____。

③寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____

（2）某同學(xué)用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液對(duì)銀單質(zhì)進(jìn)行清洗。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：在試管中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，銀溶解，溶液紫色褪去，轉(zhuǎn)為無色，但略顯渾濁。

上述實(shí)驗(yàn)過程中，銀被氧化為____（填離子符號(hào)），略顯渾濁是因?yàn)樯闪?/span>____（填化學(xué)式）。該過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)填空

(1)蒸發(fā)結(jié)晶是重要的基本實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

①蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)需要的儀器有酒精燈、玻璃棒、____、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)等。

②蒸發(fā)操作過程中，玻璃棒的作用是____。

③加熱蒸發(fā)至____時(shí)，熄滅酒精燈，停止加熱。

(2)下列物質(zhì)的分離和提純操作名稱為:

①分離油水混合物____；

②自來水制備蒸餾水____；

③提取碘水中的I2___；

④KNO3溶液得到KNO3固體____。

(3)從碘水中萃取碘，可選用的萃取劑是____，當(dāng)將萃取劑加入碘水中充分振蕩后的現(xiàn)象是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，反應(yīng)后得到的溶液呈________色。用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，此反應(yīng)屬于________(填反應(yīng)類型)。

(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3膠體。

(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來區(qū)別________。

(4)用Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將其裝入U形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這說明_____________，這種現(xiàn)象稱為_______。

②向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是_____________，原因是____________。

③提純此分散系常用的方法是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20gcm-3。

(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ___molL-1；

(2)配制100.0mL該濃鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為 ____L；

(3)配制100.0mL3.00molL-1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為 ___mL；

(4)取100.0mL3.00molL-1的鹽酸，用NaOH溶液中和消耗 NaOH的質(zhì)量是 ____g。

(5)將10.0mL3.00molL-1的鹽酸與10.0mL1.00molL-1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是 ___ molL-1（設(shè)混合后溶液的體積不變）。

(6)寫出電離方程式：①NaHCO3____________；②KHSO4___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有相對(duì)原子質(zhì)量均大于 10 的 A 、 B 兩種元素， 它們之間可形成化合物 X 和Y 。 已知等物質(zhì)的量的 X和Y 的混合物的密度是相同條件下H 2 密度的 18.5 倍， 其中 X 和Y 的質(zhì)量比為 3:4.4， 經(jīng)測(cè)定 X 的組成為AB ， Y 的組成為A2B 。 試通過計(jì)算確定 A 、 B分別是什么元素。_______、___________

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