短周期中的A、B、C、D、E 5種元素,原子序數(shù)依次增大,A、D同主族;A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù);C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等;B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù),且D、E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1:1的離子化合物.
(1)由A、C、E 三種元素組成的一種化合物常用作消毒液其名稱為
次氯酸
次氯酸

(2)D、E元素可組成化合物甲,用石墨為電極電解甲的水溶液時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2
;陰極區(qū)溶液的pH
大于7
大于7

(3)A、C元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1的共價(jià)化合物乙,將E單質(zhì)通入乙的水溶液中,生成一種強(qiáng)酸,并有氣體放出,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cl2+H2O2=2HCl+O2
Cl2+H2O2=2HCl+O2

(4)A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物,X和Y是其中的兩種.X和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物;將X、Y分別溶于水時(shí),X能促進(jìn)水的電離,而Y能抑制水的電離,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7.將0.2mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合后,溶液呈堿性.請(qǐng)判斷:
①X的化學(xué)式為
NH4Cl(或NH4NO3
NH4Cl(或NH4NO3
,Y的化學(xué)式為
NaOH
NaOH

②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)[或c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)]
c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)[或c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)]
分析:C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等,由電荷可知C為ⅥA族元素,D為ⅠA族元素,A、D同主族,則A可為H元素,D為Na元素,C為O元素,A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù),則B為N元素,B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù),E的核外電子數(shù)為7+10=17,則E的原子序數(shù)為17,E為Cl元素,
(1)由H、O、Cl三種元素組成的一種化合物常用作消毒液,應(yīng)為HClO;
(2)電解NaCl溶液,陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,根據(jù)電極反應(yīng)進(jìn)行判斷;
(3)A、C元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1的共價(jià)化合物為H2O2,與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(4)X和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物;將X、Y分別溶于水時(shí),X能促進(jìn)水的電離,而Y能抑制水的電離,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7,則X可能為NH4Cl(或NH4NO3),Y為NaOH,反應(yīng)后溶液中存在NH4+和NH3?H2O.
解答:解:C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等,由電荷可知C為ⅥA族元素,D為ⅠA族元素,A、D同主族,則A可為H元素,D為Na元素,C為O元素,A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù),則B為N元素,B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù),E的核外電子數(shù)為7+10=17,則E的原子序數(shù)為17,E為Cl元素,
(1)由H、O、Cl三種元素組成的一種化合物常用作消毒液,應(yīng)為HClO,名稱為次氯酸,故答案為:次氯酸;
(2)電解NaCl溶液,陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,陰極生成OH-,則pH增大,大于7,
故答案為:2Cl--2e-=Cl2↑;大于7;
(3)A、C元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1的共價(jià)化合物為H2O2,與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成的強(qiáng)酸為HCl,氣體為O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O2=2HCl+O2↑,
故答案為:Cl2+H2O2=2HCl+O2↑;
(4)①X能促進(jìn)水的電離,X水溶液的pH<7,說(shuō)明水解呈酸性,應(yīng)為銨鹽,可能為NH4Cl(或NH4NO3),Y能抑制水的電離,Y水溶液的pH>7,抑制水的電離,應(yīng)為堿,可為NaOH,
故答案為:NH4Cl(或NH4NO3);NaOH;
②將0.2mol?L-1的NH4Cl(或NH4NO3)溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后,反應(yīng)后溶液中存在NH4+和NH3?H2O,
離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)[或c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)],
故答案為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)[或c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)].
點(diǎn)評(píng):本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,考查較為綜合,涉及電化學(xué)、離子濃度大小比較等問(wèn)題,題目難度較大,明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?濰坊模擬)短周期中的A、B、C、D、E 5種元素,原子序數(shù)依次增大,A、D同主族;A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù);C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等;B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù),且D、E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1:1的離子化合物.
(1)E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子,其化學(xué)式分別為
N2H4
N2H4
、
H2O2
H2O2

(3)A、C元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1的共價(jià)化合物乙,將E單質(zhì)通入乙的水溶液中,生成一種強(qiáng)酸,并有氣體放出,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cl2+H2O2=2HCl+O2
Cl2+H2O2=2HCl+O2

(4)A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物,X和Y是其中的兩種.X 和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物;將X、Y分別溶于水時(shí),X能促進(jìn)水的電離,而Y能抑制水的電離,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7.
將0.2mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合后,溶液呈堿性.請(qǐng)判斷:
①X的化學(xué)式為,Y的化學(xué)式為
NH4Cl(或NH4NO3);NaOH
NH4Cl(或NH4NO3);NaOH

②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(Cl-)>c(
NH
+
4
)>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+
或c(NO3-)>c(
NH
+
4
)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+
c(Cl-)>c(
NH
+
4
)>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+
或c(NO3-)>c(
NH
+
4
)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?河北區(qū)一模)短周期中的A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次增大,A、D同主族;A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù);C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等;B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù),且D、E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1:1的離子化合物.
(1)E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子,其化學(xué)式分別為
N2H4
N2H4
、
H2O2
H2O2

(3)A、B、C、D中的任意三種元素可組成多種化合物,X和Y是其中的兩種.X和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物;將X、Y分別溶于水時(shí),X能促進(jìn)水的電離,而Y能抑制水的電離,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7.將0.2mol/L的X溶液與0.1mol/L的Y溶液等體積混合后,溶液呈堿性.請(qǐng)判斷:
①X的化學(xué)式為
NH4NO3
NH4NO3
,Y的化學(xué)式為
NaOH
NaOH

②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+
c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+

(4)在10L的密閉容器中,通入1mol B2氣體和3mol A2氣體,一定溫度下反應(yīng)生成BA3氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),B2的濃度為0.01mol/L,同時(shí)放出約83.2kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期中的A、B、C、D、E 5種元素,原子序數(shù)依次增大,A、D同主族;A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù);C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等;B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù),且D、E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1:1的離子化合物.
(1)E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子,其化學(xué)式分別為
N2H4
N2H4
、
H2O2
H2O2

(3)A、B、C、D、中的任意三種元素可組成多種化合物,X和Y是其中的兩種.X 和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物;將X、Y分別溶于水時(shí),X能促進(jìn)水的電離,而Y能抑制水的電離,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7.
將0.2mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合后,溶液呈堿性.請(qǐng)判斷:
①X的化學(xué)式為
NH4Cl(或NH4NO3
NH4Cl(或NH4NO3
,Y的化學(xué)式為
NaOH
NaOH
;
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+
或c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+
c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+
或c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期中的A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次增大,A和D,C和E分別同主族,A為非金屬元素,且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù),C2-與D+的核外電子數(shù)相等.則下列說(shuō)法正確的是( 。
A、B與A只能組成BA3化合物B、粒子半徑D+>C2-C、A、B、C三種元素可以形成離子化合物D、E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性

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