(11分)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學的重要理論知識，通過學習這部分知識，可以對所學元素化合物等知識從理論角度進一步加深理解。有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應,可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述完成下列問題:
(1)元素名稱:A_________，   B__________，   C__________，   D_________。
(2)寫出B元素在周期表中的位置，第______周期，第________族。
(3)A與B可形成多種化合物，其中會引起溫室效應的這一者的電子式為____________
(4)C單質(zhì)在點燃條件下與B單質(zhì)充分反應所得固體的化學為______________，該固體化合物類型為_______________，存在的作用力有________________。
(5) 用電子式表示化合物C2D的形成過程_____________________________________。

(1) 碳 氧 鈉 硫           (2) 二 ⅥA            （3）
(4)  Na2O2  離子化合物  離子鍵、共價鍵             
(5)  

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?南京二模）選做題，本題有A、B兩題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容，請選擇其中一題作答，并把所選題目對應字母后的方框涂黑．若兩題都作答，將按A題評分．
A．可以由下列反應合成三聚氰胺：
CaO+3C
 高溫 
.
 
CaC2+CO↑       CaC2+N2
 高溫 
.
 
CaCN2+C↑    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
．CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和
CO2
CO2
（填化學式），由此可以推知CN22-離子的空間構(gòu)型為
直線形
直線形
．
（2）尿素分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化．尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式是
，其中碳氧原子之間的共價鍵是
C
C
（填字母）
A．2個σ鍵          B．2個π鍵          C．1個σ鍵、1個π鍵
（3）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（    ）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過
分子間氫鍵
分子間氫鍵
結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
（4）CaO晶胞如圖A所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為
6
6
．CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．導致兩者晶格能差異的主要原因是
CaO晶體中Ca 2+、O 2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量
CaO晶體中Ca 2+、O 2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量
．
B．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表．請回答有關問題．
化合物 密度/g?cm-3 沸點/℃ 溶解度/100g水
正丁醇 0.810 118.0 9
冰醋酸 1.049 118.1 ∞
乙酸正丁酯 0.882 126.1 0.7
Ⅰ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴濃硫酸．然后安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應．
（1）本實驗過程中可能產(chǎn)生多種有機副產(chǎn)物，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
、
CH2=CHCH2CH3
CH2=CHCH2CH3
．
（2）實驗中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，采取的措施是：
用分水器及時移走反應生成的水，減少生成物的濃度；
用分水器及時移走反應生成的水，減少生成物的濃度；
、
使用過量醋酸，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
使用過量醋酸，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
（1）將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進行精制：①水洗  ②蒸餾  ③用無水MgSO4干燥 ④用10%碳酸鈉洗滌，正確的操作步驟是
C
C
（填字母）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
（2）將酯層采用如圖B所示裝置蒸餾．
1．出圖中儀器A的名稱
冷凝管
冷凝管
．冷卻水從
下
下
口進入（填字母）．
2．②蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時，應將溫度控制在
126.1℃
126.1℃
左右．
Ⅲ．計算產(chǎn)率
測量分水器內(nèi)由乙酸與正丁醇反應生成的水體積為1.8mL，假設在制取乙酸正丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，計算乙酸正丁酯的產(chǎn)率
79.4%
79.4%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年浙江省溫州市高三上學期十校聯(lián)考期中考試化學卷 題型：填空題

(11分)都由短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣味氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與一種相對分子質(zhì)量為78的供氧劑的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
請回答下列問題：
(1)組成單質(zhì)A的元素位于周期表中的位置                        。
(2)指出H物質(zhì)中的化學鍵類型                                  。[來源:Z+xx+k.Com]
(3)寫出B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：______________________。
(4)E被足量NaOH溶液吸收得到溶液中的離子濃度由大到小關系是     。
(5)G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯．當生成2 mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子________mol.
(6)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆福建省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(11分)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學的重要理論知識，通過學習這部分知識，可以對所學元素化合物等知識從理論角度進一步加深理解。有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應,可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述完成下列問題:

(1)元素名稱:A_________，   B__________，   C__________，   D_________。

(2)寫出B元素在周期表中的位置，第______周期，第________族。

(3)A與B可形成多種化合物，其中會引起溫室效應的這一者的電子式為____________

(4)C單質(zhì)在點燃條件下與B單質(zhì)充分反應所得固體的化學為______________，該固體化合物類型為_______________，存在的作用力有________________。

(5) 用電子式表示化合物C2D的形成過程_____________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年廣東省東莞市高二第二學期期末考試化學B卷 題型：填空題

(11分)以苯酚為原料的合成路線如下所示，請按要求作答：

（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式： B                    ；   F                    ；

（2）寫出反應①④的化學反應方程式：①                                        ；

④                                                                           。

（3）反應⑦所用的試劑和反應條件是                                             。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案