100mL6mol·L-1硫酸跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，加入下列物質(zhì)不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>
A．硫酸鈉(aq) B．硝酸鉀(aq) C．醋酸鈉(s) D．水
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在一定條件下，反應(yīng)x A＋yB
zC達(dá)到平衡：
⑴若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；
⑵若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z間的關(guān)系是 ；
⑶若已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強時，若平衡發(fā)生移動，則一定向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；
⑷已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變時，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動，則A為 態(tài)；
⑸加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。升高溫度達(dá)到新的平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變 （填“大”或“小”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
25 ℃，水的電離達(dá)到平衡： H2O
H＋＋OH－；H>0，下列敘述正確的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低
D．將水加熱，KW增大，pH不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列敘述正確的是
A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．pH＝13的氨水溶液稀釋至10倍后pH＝12
C．0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH＝1
D．pH＝12的氨水溶液與pH＝2的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行探究。
實驗一： 甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：
| 實 驗 步 驟 | 現(xiàn) 象 | 結(jié) 論 |
| ①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。 | 反應(yīng)快慢： Mg>Fe>Cu | 反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。 |
該同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯縚____________對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持__________相同。
實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
（1） 針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想反應(yīng)速率明顯加快的原因還可能是_________ _。
（2）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是 （選填編號）。
A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．水 D．氯化錳
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
銅跟稀硝酸反應(yīng)，如果有1 mol硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為( )
A.
mol B.
mol
C.
mol D.
mol
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2C(ｇ) △H＜0，下列各圖正確的是
A．NaCl 
B．H2S 
Na+ D．NH4I 