Question

常溫下，向0.25 mol?L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)不同時(shí)刻的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．硫酸溶液的體積為30 mL       

B．b時(shí)刻溶液中SO₄^2－的濃度約為0.125 mol?L^－1

C．d時(shí)刻溶液的pH約為13        

D．溶液的導(dǎo)電能力：c<d=b<a

Answer 1

C

錯(cuò)解分析：錯(cuò)選D，忽略體積變化，溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度而不是數(shù)目，b、d兩點(diǎn)離子物質(zhì)的量相等，但后者體積大，離子濃度小，導(dǎo)電性弱。

解題指導(dǎo)：要分析圖像的起點(diǎn)、拐點(diǎn)的含義。硫酸與氫氧化鋇發(fā)生中和反應(yīng)，C點(diǎn)恰好反應(yīng)完全，因?yàn)槎�者濃度相同，所以體積相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b時(shí)刻SO₄^2－沉淀一半，體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.5倍，SO₄^2－的濃度約為0.125 /1.5=0.083mol?L^－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；d時(shí)刻Ba(OH)₂過(guò)量，c（OH^―）=（0.25×10×2）/50=0.1mol/L，pH=13，C項(xiàng)正確；b、d兩點(diǎn)離子物質(zhì)的量相等，但后者體積大，離子濃度小，導(dǎo)電性弱，導(dǎo)電能力c<d<b<a，D項(xiàng)錯(cuò)誤，選C。