Question

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（    ）

A.0.3 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和的總物質(zhì)的量為0.9 mol

B.當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol·L^-1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其溶度才是1 mol·L^-1

C.在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和的物質(zhì)的量相等，則K⁺和Cl^-的物質(zhì)的量濃度一定相同

D.10 ℃時(shí)，0.35 mol·L^-1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L^-1

Answer 1

解析：A中的敘述沒(méi)有指明溶液的體積，故溶液中Na⁺和總物質(zhì)的量不一定等于0.9 mol。B中，雖然強(qiáng)調(diào)了氨水的體積為1 L，而不是溶劑為1 L，但是22.4 L的氨氣沒(méi)有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則氨氣的物質(zhì)的量不一定是1 mol，制成1 L溶液時(shí)，濃度也不一定是1 mol·L^-1。C中，當(dāng)Na⁺與的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，根據(jù)化學(xué)式中K⁺與，Na⁺與Cl^-的比例關(guān)系，c（K⁺）∶c（Cl^-）=2∶1。D中，對(duì)于10 ℃時(shí)0.35 mol·L^-1的KCl飽和溶液，蒸發(fā)了水分，必析出KCl晶體，溫度恢復(fù)到10 ℃ 時(shí)，仍為飽和溶液，故濃度不變。D正確。

答案：D