【題目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。溴水和碘水均為有色液體。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32- 、SO42，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是

A.肯定不含IB.肯定含有SO32

C.SO42是否含有，不能確定D.肯定含有NH4+

【答案】B

【解析】

根據(jù)題中的方程式可知，還原性SO32->I->Fe2+，則少量的溴水先和SO32-反應(yīng)；由于滴加溴水之后，溶液呈無色，則說明該溶液中一定有SO32-，則一定沒有Fe2+；則無法推斷I-的存在情況；若有I-，即原溶液中的陰離子有SO32-和I-，由于所有離子的濃度相同，則陽離子有Na+、NH4+、K+；若沒有I-，則陽離子有為Na+、NH4+、K+中的任意兩種；由于陽離子最多有Na+、NH4+、K+這三種，所以在一定有SO32的情況下，SO42-一定不存在；綜上所述，B正確，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是________，離子方程式為________。

（2）除去混入FeCl3溶液混有中少量FeCl2雜質(zhì)的試劑是_______，離子方程式為__________

（3）除去鎂粉末中混入的鋁粉劑是_______，化學(xué)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。

(1)進(jìn)行過濾操作需要的實驗用品：鐵架臺、濾紙、_________、_________、__________。

(2)根據(jù)實驗要求不同，有時要對過濾出的沉淀物進(jìn)行洗滌；洗滌方法是__________。

(3)實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程： ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為____________________。

(4)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。

溶解時：_______________________________________________________。

過濾時：_______________________________________________________。

蒸發(fā)時：_______________________________________________________。

(5)在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是____________________________________________。

(6)如何運(yùn)用最簡方法檢驗溶液中有無SO42－離子？___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+Y2-。現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化、②X是氧化劑、③X具有氧化性、④Y2-是還原產(chǎn)物、⑤Y2-具有還原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)，其中正確的是( )

A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按照要求寫出方程式。

（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaHSO4在水溶液中的電離_____，NaHCO3在水溶液中的電離__________，硫酸鐵在水溶液中的電離____________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)____________，三氧化二鐵有與稀硫酸反應(yīng)____________________，硫酸鋁與氨水反應(yīng)_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是

A．①②③均是氧化還原反應(yīng)

B．氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為1.2×1022

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)①NaHSO4 ②HCl ③Cu ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥ NaOH ⑦ NaHCO3 ⑧CH3COOH

（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____（填序號）；水溶液能導(dǎo)電的是_______（填序號）。

（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①________；⑦_______________。

（3）寫出下列物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式：⑥與⑧___________。

（4).根據(jù)題設(shè)的條件判斷離子共存情況。A．Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl-，B． H＋、Cl-、CO32-、Na＋，C．H＋、OH－、Na＋、CO32-，D．CH3COO－、H＋、Na＋、SO42-，E．Al3＋、Ag＋、Cl-、NO3-，F．NH4＋、Na＋、SO42－、Cl-。

①因生成沉淀而不能共存的是___；

②因生成氣體而不能共存的是___；

③因生成弱電解質(zhì)而不能共存的是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br ②2Br+Cl2＝Br2+2Cl③2Fe3++2I=2Fe2++I2。由此判斷下列說法錯誤的是（ ）

A.鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化

B.反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br被氧化

C.氧化性強(qiáng)弱順序為：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2

D.還原性強(qiáng)弱順序為：I > Fe2+ > Br > Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列溶液均稀釋至100 mL后，溶液中c(Cl-）與120mL 2mol·L-1KCl溶液中c（Cl-）相等的是( )

A.60mL 1mol·L-1MgCl2溶液B.50mL 2mol·L-1ZnCl2溶液

C.40mL 2mol·L-1AlCl3溶液D.50mL 3mol·L-1NaCl溶液

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