用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO2中約含有0.1NA個(gè)分子
B、常溫常壓下，32g氧氣和32g臭氧所含氧原子總數(shù)為2NA
C、18g D2O所含有的電子數(shù)為10NA
D、5.6gFe與足量Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)n=
V
22.4
計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況二氧化硫物質(zhì)的量得到分子數(shù)；
B、32g氧氣和32g臭氧所含氧元素相同，n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量計(jì)算氧元素原子數(shù)分析；
C、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)；
D、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，依據(jù)全部反應(yīng)的鐵計(jì)算電子轉(zhuǎn)移．
解答： 解：A、依據(jù)n=
V
22.4
計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況二氧化硫物質(zhì)的量=
2.24L
22.4L/mo
=0.1mol，得到SO2中約含有0.1NA個(gè)分子，故A正確；
B、32g氧氣和32g臭氧所含氧元素相同，n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量計(jì)算氧元素原子數(shù)=
32g+32g
16g/mol
×NA=4NA，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量=
18g
20g/mol
，結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)=
18g
20g/mol
×10×NA=9NA，故C錯(cuò)誤；
D、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，依據(jù)全部反應(yīng)的鐵計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol，與足量Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算方法分析應(yīng)用，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在3支試管中分別放有：①1mL苯和3mL水；②1mL溴苯和3mL水；③1mL乙醇和3mL水．圖中三支試管從左到右的排列順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、①②③B、①③②
C、②①③D、②③①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中不需加熱的吸熱反應(yīng)是（　　）
A、鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B、灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
D、Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)敘述：能說(shuō)明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
①非金屬單質(zhì)M能從N的鹽溶液中置換出非金屬單質(zhì)N；
②M原子比N原子容易得到電子；
③單質(zhì)M形成的氣態(tài)氫化物比N形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定； 
④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN；
⑤氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；
⑥熔點(diǎn)M＞N．
A、②⑤B、①②③
C、①②③⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A、硫離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 
B、氯離子的電子式：Cl-
C、原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：
 
18
8
O
D、二氧化硫溶于水的反應(yīng)化學(xué)方程式：SO2+H2O═H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，8g CH4含有4NA個(gè)氫原子
B、1L 0.1 mol?L-1 （NH4）2SO4溶液中含有0.2NA個(gè)NH4+
C、1mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氮?dú)夂?.1NA個(gè)N2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)中所列舉的物質(zhì)與所屬類(lèi)別對(duì)應(yīng)不正確的是（　　）
A、酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Cl2O7
B、非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖
C、同素異形體：活性炭、C60、石墨、金剛石
D、混合物：鋁熱劑、純凈礦泉水、水玻璃、焦?fàn)t氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x可產(chǎn)生表中離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．
陽(yáng)離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CO32-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7        
②A、B的溶液中水的電離程度比純水大
③C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀  
④B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體
⑤A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象．    請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）A是
 
，C是
 
．
（2）A溶液的pH＞7的原因是（用離子方程式表示）
 
；
（3）常溫下，0.15mol/L C溶液與0.20mol/L鹽酸混合，所得混合液的pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比是
 
；
（4）A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="sfklonp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

（1）根據(jù)流程圖寫(xiě)出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是
 
；（填序號(hào)）
A．飽和食鹽水 B．堿石灰     C．濃硫酸      D．水
（3）測(cè)定ClO2（如圖）的過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是
 

②請(qǐng)寫(xiě)出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
 
．
④測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=
 
g．（用整理過(guò)的含c、V的代數(shù)式表示）
⑤若盛放硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將
 
（填寫(xiě)“偏低”“偏高”“不變”）
（4）用ClO2處理過(guò)的飲用水（PH為5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子ClO2-．2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2-含量應(yīng)不超過(guò)0.2mg/L．若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的某還原劑，得到的氧化產(chǎn)物有凈水作用．則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
．（填化學(xué)式）

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