【題目】硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)基態(tài)B原子的價(jià)電子排布圖___,B屬于元素周期表中的___區(qū)元素。

2NaBO2可用于織物漂白。

①第二周期中第一電離能介于BO之間的元素為___(填元素符號(hào))。

BO2-的空間構(gòu)型為____,寫(xiě)出兩種與其互為等電子體的分子的化學(xué)式:____。

3BF3F-可以形成BF4-BF3BF4-B原子的雜化方式分別為_____、____

4)立方BN和立方AlN均為原子晶體,結(jié)構(gòu)相似,BN的熔點(diǎn)高于AlN的原因?yàn)?/span>______。

5)一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①該化合物的化學(xué)式為____

②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為___g·cm-3(用含aNA的代數(shù)式表示)。

【答案】 p Be、C 直線形 CO2CS2N2OBeCl2 sp2 sp3 B原子半徑更小,B—N鍵鍵長(zhǎng)更短,鍵能更大 Na3LiBH44

【解析】

1)硼為5號(hào)元素,屬于p區(qū)元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為。故答案為:,p。

2)①Be2s能級(jí)處于全滿,第一電離能:Be>B,N2p能級(jí)處于半滿,第一電離能:N>O,故第一電離能介于BO之間的元素只有BeC兩種。

的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,孤電子對(duì)數(shù)為0,立體構(gòu)型為直線形;與互為等電子體的分子有CO2、CS2、N2O、BeCl2等。故答案為:直線形,CO2CS2N2OBeCl2

3BF3B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為2、3,所以其雜化方式分別為sp2、sp3。

4)立方BN和立方AlN均為原子晶體,B原子半徑更小,B—N鍵鍵長(zhǎng)更短,鍵能更大,熔點(diǎn)更高。

5)①根據(jù)均攤法可得,該物質(zhì)的化學(xué)式為Na3Li(BH4)4。

,該晶體的密度。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。

,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. NaOH溶液可以用氨水來(lái)代替

B. 溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OH

C. 溶液b中只含有NaCl

D. 向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

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【題目】某黑色物質(zhì)甲只含兩種元素,為探究物質(zhì)甲的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。其中氣態(tài)氫化物乙在標(biāo)況下的密度為 1.518 g·L-1,甲和乙中相同元素的化合價(jià)相同。

1)甲的組成元素_____________。

2)寫(xiě)出甲與足量濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________。

3)氣體乙在過(guò)量空氣中充分燃燒后,再將混合氣體通入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。寫(xiě)出該過(guò)程中總反應(yīng)的離子方程式_________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4s+COgMgOs+SO2g+CO2g H>0T℃時(shí),在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSO4s)和COg),一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是(

A. 活化能:E>E

B. 其他條件不變,加入催化劑,△H減小

C. 其他條件不變,降低溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變,向容器中通入Arg),平衡逆向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用濃度為0.01mol·L-1HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol·L-1NaOH溶液,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. 應(yīng)選用酚酞作指示劑

B. M點(diǎn)溶液中存在:cNa+>cA-

C. KaHA)≈2×10-8

D. N點(diǎn)溶液中存在:cOH--cH+=cHA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置,根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,可以一次性完成碳族元素中CSi的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。AB、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)圖1作答:

①寫(xiě)出選用試劑分別 B__________C____________

②裝置B中所盛試劑的作用為_________

C中反應(yīng)的離子方程式為_______

④從實(shí)驗(yàn)所得非金屬性C____Si(大于小于”)

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)圖2作答:

①寫(xiě)出 A處的離子方程式:_______

B處的現(xiàn)象_____

C處藥品的作用 _______

④通過(guò)圖2 裝置實(shí)驗(yàn)得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)下表的相關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算、分析、判斷給出結(jié)論,題目所給數(shù)據(jù)和條件均為常溫下,

NH3H2O

Kb=1.8×10-5

H2CO3

Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

HF

Ka=6.8×10-4

H2S

Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15

H2O

Kw=10-14

Cu(OH)2

Ksp=2.2×10-20

Fe(OH)3

Ksp=4.0×10-38

CuS

Ksp=6.3×10-36

FeS

Ksp=3.6×10-18

常用對(duì)數(shù)

lg2=0.3 lg2.2=0.34 lg3=0.48

(1)NH4F 溶液顯____性,保存此溶液應(yīng)該放在__________中。

(2)NH4HCO3 溶液與少量 NaOH 溶液反應(yīng)時(shí),_____ (填離子符號(hào))先與 NaOH 溶液中的 OH-反應(yīng)。

(3)向含Fe3+Cu2+均為0.1mol/L的溶液中加入某堿調(diào)節(jié)pH=___時(shí),Fe3+完全沉淀,當(dāng)pH=_____時(shí),Cu2+開(kāi)始沉淀,

(4)反應(yīng) CuS(s) + H2SO4(aq)H2S(aq) + CuSO4(aq)的 K= _____________;反應(yīng) FeS(s) + H2SO4(aq) H2S(aq) + FeSO4 (aq) K=___________;反應(yīng) CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq) K=_______

由計(jì)算結(jié)果可以知道實(shí)驗(yàn)室制備H2S氣體應(yīng)選用_________,檢驗(yàn)H2S氣體應(yīng)選用_________(均用上述反應(yīng)中的鹽類(lèi)物質(zhì)作答)

除去廢水中的 Cu2+使用 過(guò)量的 FeS 固體的優(yōu)點(diǎn)有

a.可以除去廢水中的 Cu2+,過(guò)量的 FeS 和生成的 CuS 可以通過(guò)過(guò)濾一并除去

b.____________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于氫氧燃料電池,下列說(shuō)法正確的是(

A. KOH 做電解質(zhì),負(fù)極反應(yīng)是 H2-2e-+2OH-=2H2O

B.電子從 a 電極通過(guò)外電路到 b 電極最終移到 a 電極形成閉合回路

C.原電池不能將化學(xué)能百分之百轉(zhuǎn)化成電能

D.氫氧燃料電池在使用過(guò)程中會(huì)看到淡藍(lán)色火焰

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子或化學(xué)方程式正確的是

A. Na2S俗名臭堿的原因: S2-+2H2O H2S+2OH-

B. AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水:Al3+4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O

C. CuSO4溶液和Na2S溶液混合:Cu2+S2+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑

D. Na2SO3(aq)蒸干得不到Na2SO3(s)的原因: 2Na2SO3+O2 === 2Na2SO4

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