Question

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）H₂CO₃

 

（2）NaHSO₄

 

（3）NH₃?H₂O

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）碳酸屬于弱酸存在分步電離，電離過(guò)程是可逆過(guò)程；
（2）硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成氫離子，鈉離子、硫酸根離子；
（3）一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離出銨根離子和氫氧根離子．

解答： 解：（1）碳酸屬于二元弱酸，分步電離，電離過(guò)程是可逆過(guò)程，電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，
故答案為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
（2）NaHSO₄是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-離子，NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（3）NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式的書寫知識(shí)，注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”，多元弱酸，應(yīng)分步電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開(kāi)，題目難度不大．