在濃度為3mol/L的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量之比為3∶4，則加入鐵粉的質(zhì)量為


  1. A.
    5.6g
  2. B.
    8.4g
  3. C.
    11.2g
  4. D.
    1.8g
C
如果加入足量的鐵粉，則放出的H2之比為1∶2，而題目的條件是3∶4，說明加入鐵粉對鹽酸來說已過量，用極端法來求解：
Fe～2HCl(0.3mol)，則m(Fe)＝0.15×56＝8.4(g)，F(xiàn)e～H2SO4(0.3mol)，則m(Fe)＝0.3×56＝16.8(g)，實際上，加入鐵粉質(zhì)量應(yīng)介于8.4與16.8之間，只有C符合．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?上海模擬）已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl．在標準狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S氣體恰好反應(yīng)后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)．所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3mol?L-1，氫氟酸的濃度為8mol?L-1，現(xiàn)有一批回收酸液共400L，經(jīng)測定其中氫氟酸的濃度為12mol?L-1，硫酸的濃度為1mol?L-1．現(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液經(jīng)稀釋可以得到
600
600
L 8mol?L-1的氫氟酸，在400L回收酸液中加入
76.1
76.1
L密度為1.84g?cm-3、濃度為98%的濃硫酸，然后加水稀釋至
600
600
L，即可得到符合要求的萃取液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在557℃時密閉容器中進行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．若CO起始濃度為2mol?L-1，水蒸氣的起始濃度為3mol?L-1，達到平衡后，CO2平衡濃度為1.2mol?L-1，求：
（1）CO和H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率
（2）此溫州下，平衡常數(shù)Kc．

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科目：高中化學 來源：活題巧解巧練·高考化學（第一輪） 題型：013

在濃度為3mol/L的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量之比為3∶4，則加入鐵粉的質(zhì)量為

[　　]

A．5.6g
B．8.4g
C．11.2g
D．1.8g

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