Question

已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：

（1）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液

（2）各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是________溶液

（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________

（4）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H+) ____________ 10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），

c(NH4+)／c(H+)_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）

 

Answer 1

(1) H2SO4

(2) NH4Cl

(3) 10-4:1

(4) > 減小

【解析】

試題分析：（1）氯化銨溶液的pH=5是因為銨根離子的水解造成的，而加水稀釋會促進氯化銨水解正向進行，抑制氫離子濃度的減小，所以pH增大較多是硫酸溶液，則pH較大的是H2SO4；

（2）加熱促進氯化銨的水解，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，而硫酸中的氫離子濃度不變，所以pH不變，所以pH較小的溶液是NH4Cl溶液；

（3）酸對水的電離起抑制作用，而鹽的水解對水的電離起促進作用，硫酸溶液中水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度為1×10-9mol/L，而氯化銨溶液中的水電離產(chǎn)生的氫離子濃度即是溶液中的氫離子濃度為1×10-5mol/L，所以二者由水電離出的c(H+)之比為1×10-9mol/L/1×10-5mol/L=10-4:1

（4）氯化銨稀釋時，水解平衡正向移動，所以稀釋10倍后溶液的pH增加值小于1，pH<6，則c(H+)>10-6mol·L-1; c(NH4+)／c(H+)=c（NH3 ?H2O）/K，加水稀釋，c（NH3 ?H2O）減小，所以比值減小。

考點：考查溶液稀釋后pH的變化，離子濃度的變化關(guān)系的判斷