鎂是很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑。在電子工業(yè)中用鎂制取硅的反應(yīng)為：2Mg＋SiO22MgO＋Si，同時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生：2Mg＋SiMg2Si，Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4，SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體（燃燒熱約為1430）。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入X氣體作為保護(hù)氣。X氣體應(yīng)選用①CO2、②N2、③H2中的             。

（2）當(dāng)接通電源引發(fā)反應(yīng)后，切斷電源，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是              

       。證明了反應(yīng)物Mg與SiO2具有的總能量          （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物MgO和Si具有的總能量。

（3）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，待冷卻至常溫后，關(guān)閉K，從分液漏斗中加入稀鹽酸，可觀察到導(dǎo)管口a處有閃亮的火星。據(jù)此現(xiàn)象可推知        在空氣中能自燃。燃燒的熱化學(xué)方程式為

                                            ，當(dāng)產(chǎn)生等量的熱量時(shí)，燃燒CH4和SiH4的物質(zhì)的量之比為             （CH4的燃燒熱是890）

 

【答案】

（1）H2（或③）  

（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)    大于 

（3）SiH4     

8:5或143:89

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法。

(1)對(duì)一些不活潑金屬，可以直接用_____________的方法從其化合物中還原出來。例如汞和銀。其化學(xué)方程式如下：___________________________________________________________。

(2)對(duì)于一些非�；顫姷慕饘�，采用一般的還原劑很難將它們還原出來，工業(yè)上常采用_____________冶煉。例如鈉、鎂、鋁等金屬。其冶煉時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式分別為_____________、_____________、_____________。

(3)對(duì)于金屬活動(dòng)順序表中Zn～Cu段的金屬都是在高溫下采用_____________，常用的還原劑有_____________、_____________、_____________、_____________等。對(duì)于一些高熔點(diǎn)的金屬如鐵、鉻、錳、鎢等可以用_____________冶煉。

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