Question

將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
①HA是弱電解質(zhì)，能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是

ABC

．
A測得0.1mol/L HA的pH＞l        B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是

BD

．
A．c（A^-）＞c（Na⁺）c（OH^-）＞c（H⁺）        B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L        D．f（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）
③若HA（少量）+B^2一═A^一+HB^-；H₂B（少量）+2C^-═B^2-+2HC：HA+C^-═A^-十HC^- 則相同pH的①NaA ②Na，B ③NaHB ④NaC的四種溶液，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->

③＞①＞②＞④

（填序號）．
（2）若c（ HA）═c（NaOH）═0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為

0.125mol/L

．
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是

ABC

．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進(jìn)行潤洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)弱電解質(zhì)存在電離平衡以及對應(yīng)的鹽水解的性質(zhì)進(jìn)行分析；
②A．A^-水解，溶液中存在c（Na⁺）＞c（A^-）；
B．根據(jù)溶液呈電中性分析；
C．從物料守恒的角度分析；
D．溶液的電中性結(jié)合物料守恒聯(lián)式判斷．
③從結(jié)合H+的能力判斷：HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-，酸性：H₂B＞HA＞HB^-；H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC，酸性：H₂B＞HB^-＞HC；
HA+C^-=A^-+HC，酸性：HA＞HC；則有酸性：H₂B＞HA＞HB^-＞HC，根據(jù)酸性的強(qiáng)弱判斷溶液的濃度；
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7，說明HA為強(qiáng)酸，
①設(shè)HA濃度為c，體積為V，則有：

cV-0.1V

2V

=

cV

10V

，以此進(jìn)行計(jì)算；
②根據(jù)c（酸）×V（酸）=V（堿）×c（堿），分析不當(dāng)操作對c（酸）的影響，以此判斷濃度的誤差；

解答：解：（1）①A．測得0.1mol/L HA的pH＞l，說明HA沒有完全電離，故A正確；
B．測得NaA溶液的pH＞7，說明溶液中存在A^-的水解，HA為弱電解質(zhì)，故B正確；
C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大，說明HA沒有完全電離，加水稀釋促進(jìn)電離，HA為弱電解質(zhì)，故C正確；
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多，說明HA為強(qiáng)電解質(zhì)，與題目不符，故D錯(cuò)誤；
故答案為：ABC；
②A．A^-水解，溶液中存在c（Na⁺）＞c（A^-），應(yīng)為c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；     
B．根據(jù)溶液的電中性原則，溶液中存在：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故B正確；
C．酸堿稀釋后，c（HA）+c（A^-）=0.05mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)物料守恒，則有c（HA）+c（A^-）=c（Na⁺），根據(jù)溶液的電中性原則，有c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），二者聯(lián)式可得：c（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-），故D正確．
故答案為：BD； 
③從結(jié)合H+的能力判斷：HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-，酸性：H₂B＞HA＞HB^-；H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC，酸性：H₂B＞HB^-＞HC；
HA+C^-=A^-+HC，酸性：HA＞HC；則有酸性：H₂B＞HA＞HB^-＞HC，鹽對應(yīng)的酸越弱，對應(yīng)的酸根離子的水解程度越大，當(dāng)PH相同時(shí)，對應(yīng)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰郏劲伲劲冢劲埽?BR>故答案為：③＞①＞②＞④；
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7，說明HA為強(qiáng)酸，
①設(shè)HA濃度為c，體積為V，則有：

cV-0.1V

2V

=

cV

10V

，則c=0.125，
故答案為：0.125 mol/L；
②A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進(jìn)行潤洗，則V（堿）偏大，所測HA濃度偏大，故A正確；
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則V（堿）偏大，所測HA濃度偏大，故B正確；
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗，則V（堿）偏大，所測HA濃度偏大，故C正確；
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致則V（堿）偏小，所測HA濃度偏小，故D錯(cuò)誤．
故答案為：ABC．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及酸堿混合的計(jì)算，鹽類的水解以及弱電解質(zhì)的電離，題目難度較大，做題中注意溶液中的守恒的利用，即質(zhì)子守恒、物料守恒以及電荷守恒等．