6．某元素原子的價電子構型為3s23p3，它屬于第三周期，是ⅤA族，最高正化合價為+5，元素名稱是磷．

分析 電子最后填入的能級是p能級的元素屬于P區(qū)元素，P區(qū)元素的外圍電子排布為ns2npx，包含第ⅢA～ⅦA族及零族元素，外圍電子排布為3S23p3，屬于主族元素，周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置，對主族元素最高正化合價=最外層電子數(shù)=族序數(shù)．

解答 解：外圍電子排布為3s23p3，屬于主族元素，周期數(shù)=3、主族族序數(shù)=5，故處于周期表第三周期第ⅤA族，元素名稱是磷，最高正化合價=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，故最高正化合價為+5，
故答案為：三；ⅤA；+5；磷．

點評 本題考查元素周期表的結構、原子結構與位置關系、原子核外電子的排布等，題目難度中等，注意整體把握元素周期表，注意掌握原子核外電子的排布規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某化學興趣小組進行了如下實驗，取一支試管加入一定量的FeBr2溶液，再向其中滴加一定量的氯水，溶液變黃．根據(jù)反應現(xiàn)象，對反應后的溶液成分，推出以下幾種可能：
①溶液中含有Fe3+，無Fe2+和Br2
②溶液中含有Fe2+和Fe3+，無Br2
③溶液中含有Fe2+、Fe3+和Br2
④溶液中含有Br2，無Fe3+
（1）結合實驗現(xiàn)象和你的化學知識，你認為哪幾種可能是正確的①②（填序號）．
（2）要檢驗溶液中有哪些離子，分別取反應后的溶液進行如下操作：
①判斷溶液中是否含有Fe3+，向溶液中加入KSCN溶液，判斷溶液變化．你認為這種方法是否可靠？可靠（填“可靠”或“不可靠”）．
②如果溶液中既含F(xiàn)e2+又含F(xiàn)e3+，不能（填“能”或“不能”）通過先加KSCN溶液，再滴加氯水的方法檢驗溶液中是否含有Fe2+；有人提出，可以向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，根據(jù)KMnO4溶液是否褪色來判斷，該方法是否可靠不可靠（填“可靠”或“不可靠”），理由是此時的溶液中可能還有Br-，Br-同樣可使酸性KMnO4溶液褪色；還有人提出，滴加K3[Fe（CN）6]溶液（填化學式）觀察是否有藍色沉淀可檢驗Fe2+．
（3）如果將FeBr2改成Fel2，在100mL Fel2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有$\frac{1}{2}$的Fe2+被氧化，寫出實際所發(fā)生反應的離子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2=10Cl-+4I2+2Fe3+；Fel2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)只含一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物
B．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定屬于同一種元素
C．任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子構成
D．溶液、膠體都是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某溫度下，反應I2+I-=I3-的化學平衡常數(shù)為800．在該溫度下，向甲、乙、丙三個容積相同的容器中分別加入I2和I-，這兩種物質(zhì)的起始濃度如下．
起始濃度（mol•L-1）甲乙丙
C（I2）0.10.20.2
C（I-）0.20.10.2
反應速率最快的是丙（填″甲″、″乙″或″丙″，下同），平衡時I2的轉化率最大的是甲．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有一根質(zhì)量為16.8g的表面被氧化的銅絲，將其完全浸沒在盛有100g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應后將銅絲取出（不考慮實驗中的損失），燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為104g，則原銅絲中表面被氧化的銅占原銅絲的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．30%B．20%C．40%D．35%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并充分灼燒至質(zhì)量不變，最終一定能得到純凈物的是（　�。�
A．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸
B．向NaHCO3溶液中加入一定質(zhì)量的Na2O2粉末
C．向漂白粉濁液中通入過量CO2
D．向NaOH溶液中加入過量AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)不含有共價鍵的是（　�。�
A．NaClB．CO2C．NaOHD．O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．室溫時，下列液體的密度比水密度大的是（　　）
A．溴苯B．苯C．己烷D．汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．一種功能性紫外光固化涂層膠JEA單體N的合成路線如圖所示：

已知：環(huán)氧烷可以發(fā)生加成反應：
（1）A是一種烴，其蒸氣密度為同溫同壓下H2密度的21倍．A的分子式為C3H6．
（2）寫出A→B的化學方程式CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl．
（3）已知D分子中含有三元環(huán)結構，則D的結構簡式為．
②、③兩種途徑均可得到D，你認為符合“原子經(jīng)濟”要求的合成的途徑是②（填序號）．
（4）已知F不能發(fā)生銀鏡反應，則E→F的化學方程式為．
（5）BPA又名雙酚A其結構簡式如圖      所示，下列說法正確的是ab．
a.1mol雙酚A與濃溴水發(fā)生反應最多消耗4molBr2
b．核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3：2：2：1
c．可發(fā)生加成、取代、消去等反應
（6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以與新制的Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應生成紅色沉淀，寫出該反應的方程式．
（7）已知N的結構簡式如下：

由D、BPA、H合成N的反應類型有取代反應和加成反應．
（8）請任意寫出符合下列條件的兩種有機物的結構簡式（含順反異構）CH2=CHCH2COOH、CH2=C（CH3）COOH、（其中兩種）
①與H互為同系物     ②其相對分子質(zhì)量為86．

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