Question

【題目】Ⅰ.某溫度時(shí)，在2 L容器中，某一化學(xué)反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

（1）在4 min末時(shí)，A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)________c(B)，從0～4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”“<”或“＝”)。

（2）從反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

Ⅱ.將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)==X C(g)＋2D(g)。經(jīng)5 min后測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，v(C)＝0.1 mol·L－1·min－1。

則：（1）X＝________。

（2）前5 min內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)＝________。5 min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

Answer 1

【答案】I（1）＝；＞ （2）0.05mol/(L·min) （3）2AB

Ⅱ（1）2 （2）0.05 mol/(L·min)；50%

【解析】

試題分析：Ⅰ.（1）根據(jù)圖像可知在4 min末時(shí)，A、B的物質(zhì)的量相等，均是0.4mol，所以其濃度c(A)＝c(B)；從0～4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)＝＝0.2mol/L＞Δc(B)＝＝0.1mol/L。

（2）從反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率＝0.2mol/L÷4min＝0.05mol/(L·min)。

（3）根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AB。

Ⅱ.（1）經(jīng)5 min后測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L－1，而C的濃度為0.1 mol·L－1·min－1×5min＝0.5mol/L，所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x＝2。

（2）反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則前5 min內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1÷2＝0.05mol/(L·min)。這說(shuō)明消耗B的濃度是0.25mol/L，消耗A是0.75mol/L。設(shè)起始前A和B的濃度均是xmol/L，則，解得x＝1.5，所以5 min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率＝×100%＝50%。