含硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是

A．非金屬性比硫強 B．氫化物比HBr穩(wěn)定

C．原子序數(shù)為34 D．最高價氧化物的水化物顯堿性

 

C

【解析】

試題分析：同周期，非金屬性從上到下逐漸減弱，故非金屬性比硫的弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故A、B均錯誤；由硫的原子序數(shù)可推出硒的原子序數(shù)為34，故C正確；D、硒為非金屬，故最高價氧化物的水化物呈酸性，D錯誤；故選C。

考點：同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、原子序數(shù)的推斷。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

(10分)完成下列離子方程式

（1）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)

（2）硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)

（3）硫酸溶液與淀粉碘化鉀溶液混合在空氣中放置一段時間

（4）K2Cr2O7的溶液中存在的平衡

（5）氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是 ( )

A．分子組成為C4H100的醇有4種

B．1 mol二氯乙烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)完全共需4 mol Cl2

C．(CH3)3CCH2CH3的一氯代物有3種

D．乙烷與Cl2反應(yīng)與乙烯與C12的反應(yīng)類型相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）下表為元素周期表中的一部分．用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：

 

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

⑥

 

⑦

 

 

3

①

③

⑤

 

 

 

⑧

⑩

4

②

④

 

 

 

 

⑨

 

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________（填元素名稱）。

（2）在①②⑤的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是__________（填化學(xué)式）。

（3）元素⑦的常見的氫化物的化學(xué)式為__ __，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是：_______________________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

（4）①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為___________和_______。

（5）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

（6）⑧與⑨分別與H2形成的氫化物的穩(wěn)定性：__________，（用化學(xué)式表示）最高價氧化物對應(yīng)的水溶液的酸性：_______________。（用化學(xué)式）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知298 K時，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92．0 kJ·mol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)

A．一定小于92．0 kJ B．一定大于92．0 kJ

C．一定等于92．0 kJ D．無法確定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是

A．H、D、T互為同素異形體

B．氨分子中的化學(xué)鍵為非極性共價鍵

C．NH4Cl的電子式：

D．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省雙鴨山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（16）某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：

（1）測定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從下圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為 mol。

（2）測定NO的體積

①從上圖所示的裝置中，你認為應(yīng)選用 裝置進行Cu與濃硝酸反應(yīng)實驗，選用的理由是 。

②選用上圖所示儀器組合一套可用來完成實驗并測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是（填各導(dǎo)管口編號） 。

③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應(yīng)將量筒的位置 （“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

（3）氣體成分分析：若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標(biāo)準狀況），則Cu與濃硝酸反應(yīng)的過程中 （填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是 。

（4）實驗前，用托盤天平稱取的銅片至少應(yīng)為 g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省雙鴨山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（ ）

A．2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑

B．NaH＋D2O===NaOH＋D2↑

C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O

D．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014青海西寧五中片區(qū)大聯(lián)考高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

用電子天平稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準碘溶液進行滴定，消耗標(biāo)準碘溶液20.00mL。請回答下列問題：

（1）將樣品研細后再進行反應(yīng)，其目的是 ；標(biāo)準碘溶液應(yīng)盛放在（填“堿式”或“酸式”） 滴定管中。

（2）裝置a的作用是

（填序號）。

A．除去空氣中的二氧化碳 B．除去空氣中的水蒸氣

C．有利于氣體混合 D．有利于觀察、控制空氣流速

（3）若去掉c裝置，會使測定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”） ，寫出影響測定結(jié)果的化學(xué)方程式： 。

（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是 。

（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為 。

 

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