下圖為元素周期表中短周期的一部分,下列說法正確的是
A.非金屬性:Y>Z>M
B.離子半徑:M->Z2->Y-
C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.三種元素中,Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
中學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)方程式為:A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去),其中,A、B的物質(zhì)的量之比為1:4.請回答:
(1)若Y為黃綠色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為 ,B體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有 .
(2)若A為常見的非金屬單質(zhì),B的溶液為某濃酸,反應(yīng)條件為加熱,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)若A為某不活潑的金屬單質(zhì),該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
(4)若A為常見的金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中.寫出A與X的溶液反應(yīng)的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+s(l) △H<0
若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是
A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B.平衡時(shí),其它條件不變,分享出硫,正反應(yīng)速率加快
C.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高的轉(zhuǎn)化率
D.其它條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是
A.HClO和NaClO都是弱電解質(zhì)
B.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液不能
C.1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)放出的熱量叫做中和熱
D.HCl和NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵完全相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> |
A | 濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng) | 比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱 |
B | 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀 |
C | 測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH | 比較Cl、N的非金屬性強(qiáng)弱 |
D | 室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 | 研究濃度對反應(yīng)速率的影響 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開車。
K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4—Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+
(1)在反應(yīng)中,氧化劑是 。如果在反應(yīng)中生成1molCr3+,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))
(2)寫出上述化學(xué)方程式所缺項(xiàng)(填化學(xué)式) 。
(3)乙醇(C2H5OH)和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點(diǎn)分別是78.5℃、34.5℃,分離二者混合物的方法是 ,乙醇比乙醚的沸點(diǎn)高的原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知同溫度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或電離出S2-的能力而言,F(xiàn)eS>H2S>CuS,則下列離子方程式錯(cuò)誤的是( )
A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B.Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C.Zn2++S2-+2H2O= Zn(OH)2↓+H2S↑
D.FeS+2H+=Fe2++H2S↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1) 肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。反應(yīng)時(shí)釋放大量熱并快速產(chǎn)生大量氣體。已知在101kPa,298K時(shí),1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和水蒸氣,放出熱量624kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________ 。又知:H2O(g )=H2O (l) △H=-44 kJ·mol-1,若1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和液態(tài)水,則放出熱量為__________________kJ。
(2)已知拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要能量是436KJ、391KJ、946KJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.11.2 L H2中含有氫原子的個(gè)數(shù)為NA
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O中含有氫原子的個(gè)數(shù)為2NA
C.32 g O3中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA
D.1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA
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