Question

【題目】現(xiàn)用18.4 mol/L的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙。請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有___________(填代號(hào))，還缺少的儀器是______________________。

(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為___________，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用___________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格)的量筒。

(3)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2 mol/L。請(qǐng)你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因_____________________ （多選題）

A．定容時(shí)液面低于刻度線

B．未冷卻到室溫就定容

C．定容時(shí)液面高于刻度線

D．量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)

Answer 1

【答案】②⑥⑦ 500 mL容量瓶 5.4 mL ① AB

【解析】

濃硫酸稀釋時(shí)，用量筒量取濃硫酸置于盛有少量水的燒杯中，冷卻后沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到500 mL的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水至距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加水，直至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切，蓋上塞子，搖勻，溶液配制完成，據(jù)此分析作答。

（1）由分析可知，在配制稀H2SO4時(shí)，需要量筒、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管，不需使用的儀器是燒瓶、托盤天平和藥匙；

（2）由稀釋定律有V濃===0.0054L=5.4mL，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用10mL的量筒；

（3）A．定容時(shí)液面低于刻度線，溶液體積偏小，導(dǎo)致濃度偏高，A項(xiàng)正確；

B．未冷卻到室溫就定容，導(dǎo)致溶液體積偏小，導(dǎo)致濃度偏高，B項(xiàng)正確；

C．定容時(shí)液面高于刻度線，溶液體積偏大，導(dǎo)致濃度偏低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)等，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致濃度偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AB。