下列遞變規(guī)律中，正確的是（   ）
A．Na、Mg、Al、S的還原性依次增強(qiáng)
B．O、S、Na、K的原子半徑依次增大
C．H2S、PH3、HCl、HF的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的堿性依次增強(qiáng)
B

試題分析：A不正確，還原性應(yīng)該是逐漸減弱的；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，B正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，C不正確，穩(wěn)定性應(yīng)該是PH3、H2S、HCl、HF逐漸增強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，所以D不正確，應(yīng)該是Al(OH)3、Mg(OH)2、Ca(OH)2、KOH的堿性依次增強(qiáng)，答案選B。
點(diǎn)評：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，稱為元素周期律。元素周期律需要熟練記住，但關(guān)鍵是利用好元素周期律解決實(shí)際問題。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘131和銫137（）向外界泄漏。下列相關(guān)說法正確的是
A．每個離子中有83個中子B．CsOH的堿性比KOH弱
C．HIO4是碘的最高價(jià)氧化物的水化物D．HF溶液比HI溶液的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說法正確的是     (      )
A．42He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B．32He原子核內(nèi)含有2個中子
C．32He和42He互為同位素D． 42He的性質(zhì)很活潑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某粒子含有6個電子、7個中子，呈電中性，則它的化學(xué)符號可能是(     )。
A．13Al B．13AlC．13CD．13C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是
元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑／nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合價(jià)
＋2
＋3
+6、－2
－1
－1
  A．A、B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率B＞A
B．D、E形成的簡單離子的還原性E－＞D－
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H2C　
D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，原子半徑按D、A、B、C、E依次減小，A、B的核電荷數(shù)之和等于D的核電荷數(shù)，D的最外層電子數(shù)為C的最外層電子數(shù)的一半，E可以分別與A、B、C形成電子總數(shù)相同的共價(jià)分子。
⑴寫出元素D在周期表中的位置             。
⑵元素A的非金屬       （填“＞”或“＜”）元素C
⑶C離子與D離子的電子數(shù)相等，比較這兩種離子的半徑大�。篊離子   （填“＞”或“＜”）D離子
⑷寫出由元素A和元素E組成的10電子分子的電子式                   。
⑸氧化銅與D的單質(zhì)在高溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式                    
               ，若得到1mol氧化產(chǎn)物，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子   mol。取該反應(yīng)的還原產(chǎn)物3.2g與12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物質(zhì)的量的濃度為18mol/L）混合，按右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，3.2g還原產(chǎn)物幾乎被消耗掉，請你解釋其原因                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)如圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物，產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白：

(1)L的化學(xué)式為：________，F(xiàn)的化學(xué)式為：________。
(2)J受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)H與G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于d區(qū)的是（    ）
A．NaB．MgC．PD．Fe

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最小;B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽;D與A同主族，且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電于數(shù)少2;A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若于種化合物。請回答：
(l)B元素的名稱是          。在周期表中的位置是                         。
(2)C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的是(填元素名稱)            。
以下三種說法中，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是(填寫編號)                     。
A.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
B.二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價(jià)
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(3)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為                                               。
(4)C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2，消耗該化合物的質(zhì)量為           。

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