Question

【題目】（題文）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下

（1）粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，寫出精制過程中發(fā)生反應的離子方程式是________，________．

（2）如果粗鹽中SO42﹣含量較高，必須添加鋇式劑除去SO42﹣ ，該鋇試劑可以是____

A.Ba（OH）2B.Ba（NO3）2C.BaCl2

（3）電解過程中所發(fā)生反應的化學方程式為________，與電源正極相連的電極附近產(chǎn)生的氣體是________，檢驗該氣體可使用的試紙及現(xiàn)象是．

（4）氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氣可以進一步用于生產(chǎn)鹽酸，主要過程如下：

其中關(guān)鍵的一步為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl，氯氣有毒，應采取的措施是________．合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97%，試用最簡便的方法進行分析是否含量大于97%________．

（5）氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氧化鈉溶液可以用于制取“84消毒液”，反應的化學方程式為________．

（6）某同學欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同，他分別向A、B、C三支潔凈試管中各放入一片干燥的藍色石蕊試紙，然后往A試管內(nèi)加入鹽酸，試紙顯________色，往B試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯________色．最后向C試管中加入物質(zhì)________（填化學式），他之所以加入這種物質(zhì)的理由是________．

Answer 1

【答案】 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl A,C 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ Cl2 濕潤的碘化鉀淀粉變藍 先通H2點燃后再通Cl2 用100 mL刻度瓶收集滿HCl氣體，倒置置于水中，水升至97 mL以上即認為符合要求 Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O 紅 藍 H2O 證明單獨的氯化氫氣體或水均不能使藍色石蕊試紙變色

【解析】

(1)工業(yè)食鹽中含有較多的Ca2+、Mg2+雜質(zhì)，可以用試劑NaOH、Na2CO3除去反應為氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，所以化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；

(2)除去粗鹽中的SO42﹣，可加Ba2+形成BaSO4白色沉淀，因為不能引進其他陰離子，所以鋇試劑只能用Ba（OH）2或BaCl2，故AC正確；

(3)在電解過程中，與電源負極相連的電極為陰極，電解池中陰極氫離子得到電子生成氫氣，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；陽極氯離子失去電子生成氯氣2Cl--2e-= Cl2↑，電解過程中反應的化學方程式為: 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯氣能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣，現(xiàn)象是試紙變?yōu)樗{色；

(4)氯氣有毒，為保證氯氣完全反應，應該先通入氫氣，再通入氯氣，通入氯氣前應先點燃氫氣，氯化氫易溶于水，所以驗證的方法是：取一個有刻度的玻璃瓶，收集一瓶合成氣，倒放在水槽中，觀察水面上升的高度，進行粗略估計，用100mL刻度瓶收集滿HCl氣體,置于水中,水升至97mL以上即認為符合要求；

(5)氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應的化學方程式為: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(6)鹽酸是一種酸，鹽酸溶液中的氫離子能使藍色石蕊試液變成紅色，氯化氫既不屬于酸也不屬于堿，不能能使藍色石蕊試紙變色，仍為藍色；鹽酸能使藍色石蕊試紙變紅，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫氣體和水能不能使藍色石蕊試紙變紅，通過B試管中實驗已經(jīng)排除了單獨的氯化氫氣體不能使藍色石蕊試紙變色，還需要進一步排除單獨的水也不能使使藍色石蕊試紙變色,要利用控制變量法向C試管中單獨加入水進行試驗,水的化學式為H2O。